兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學(xué)計(jì)量數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。

　　(2)書寫離子方程式的注意點(diǎn)

　?、傥⑷芪锾幚矸绞接腥N情況

　　a.出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式;

　　b.做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號;

　　c.做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。

　?、邴}類水解的離子方程式不要忘記“??”。

　　③溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3•H2O。

　?、軡釮Cl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。

　?、軭CO-3、HS-、HSO-3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。

　　離子反應(yīng)中的多重反應(yīng)

　　兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)。

　　(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。

　　(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________。

　　(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：___________________________________________。

　　(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合： __________________________________________。

　　(5)Fe2O3溶于HI溶液中： ____________________________________________________。

　　(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2： ________________________________________________。

　　(7)FeO溶于稀HNO3中： _____________________________________________________。

　　用分類思想突破跟量有關(guān)的離子

　　方程式的書寫

　　中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但同學(xué)們在對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識記、辨別、理解和運(yùn)用時，均有較大難度。對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。

　　1.連續(xù)型

　　指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。

　　(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：

　?、賶A過量：__________________________________________________________________;

　　②堿不足：__________________________________________________________________。

　　(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：

　　①NaAlO2過量：_____________________________________________________________;

　?、贜aAlO2不足：____________________________________________________________。

　　(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：

　　鹽酸不足：_ ________________________________________________________________;

　　鹽酸過量：_________________________________________________________________。

　　(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液

　　鋁鹽過量：__________________________________________________________________;

　　強(qiáng)堿過量：_________________________________________________________________。

　　(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液

　　NaAlO2過量：______________________________________________________________;

　　強(qiáng)酸過量：__________________________________________________________________。

　　(6)FeCl3溶液與Na2S溶液

　　FeCl3過量：________________________________________________________________;

　　Na2S過量：________________________________________________________________。

　　(7)Fe與HNO3溶液

　　Fe過量：__________________________________________________________________;

　　HNO3過量：_______________________________________________________________。

　　2.先后型

　　一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。

　　NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：

　　NaOH不足：_______________________________________________________________;

　　NaOH過量：_______________________________________________________________。

　　3.配比型

　　當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以 上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。

　　(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：

　　NaOH不足：_______________________________________________________________;

　　NaOH過量：_______________________________________________________________。

　　(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液

　　溶液呈 中性時：______________________________________________________________;

　　SO2-4完全沉淀時：__________________________________________________________。

　　“高頻誤寫”離子方程式的診斷與突 破

　　判斷下列離子方程式的書寫是否正確?并把錯誤的改正。

　　1.NaHCO3溶液水解：HCO-3+H2O? CO2-3+H3O+

　　2.將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

　　3.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

　　4.F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH-===2F-+O2+2H2O[來源:數(shù)理化網(wǎng)]

　　5.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

　　6.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=====電解Cl2↑+H2↑+2OH-

　　7.向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO2-3

　　8.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O?? Fe(OH)3+3H+

　　9.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-===SO2-4+Cl-+2H+

　　10.FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu===Cu2++Fe2+

　　11.Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

　　反思?xì)w納　判斷離子方程式正誤“四字真經(jīng)”——“四查、三看”

　　四查：一查化學(xué)符號書寫是否正確;二查“===”、“??”、“↑”、“↓”是否恰當(dāng);三查是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒;四查是否符合客觀事實(shí)。

　　三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行;二看物質(zhì)的溶解性;三看反應(yīng)的可能性(是否為多種離子參加的多種不同的反應(yīng))。

　　高考題組一　常見離子方程式的正誤判斷

　　1.判斷下列離子方程式是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

　　(1)FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ (　　)

　　(2011•江蘇，6A)

　　(2)NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O===2NO-3+NO+2H+ (　 　)

　　(2011•江蘇，6B)

　　(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ (　　)

　　(2011•江蘇，6C)

　　(4)硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑ (　　)

　　(2011•課標(biāo)全國卷，12A)

　　(5)大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O (　　 )

　　(2011•課標(biāo)全國卷，12D)

　　2.(2010•大綱全國卷Ⅱ，6)下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH-===H2O表示的是(　　)

　　A.NH4Cl+NaOH=====△NaCl+NH3↑+H2O

　　B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

　　C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O

　　D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O

　　3.(2010•大綱全國卷Ⅰ，8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (　　)

　　A.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

　　B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O

　　C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO-3===Fe3++2H2O+NO↑

　　D.將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

　　4.(2010•天津理綜，5)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 (　　)

　　A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

　　B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

　　C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

　　D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

　　5.(2010•北京理綜，10)下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是 (　　)

　　A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH>1：

　　CH3COOH?? CH3COO-+H+

　　B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：

　　2NO2(g) ?? N2O4(g)　　　ΔH<0

　　(紅棕色)　 (無色)

　　C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：

　　3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO↑+4H2O

　　D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：

　　CO2-3+H2O?? HCO-3+OH-

　　6.(2010•江蘇，3)下列離子方程式表達(dá)正確的是 (　　)

　　A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O=====通電Cl2↑+H2↑+2OH-

　　B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

　　C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2===NO-3+NO↑+H2O

　　D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O