(3)酸式鹽

　　①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________，

　　在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_________________________________________________。

　　②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。

　　如NaHCO3===Na++HCO-3，HCO-3??H++CO2-3。

　　1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________;并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　①硫酸?、邴}酸?、勐葰狻、芰蛩徜^　⑤酒精?、捭~

　?、叽姿帷、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔狻?#9322;CO2

　　⑫NaHCO3

　　2.下列說法中一定正確的是 (　　)

　　A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

　　B.BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

　　C.弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子

　　D.氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)

　　3.在如右所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐

　　滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是(　　)

　　A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

　　B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

　　C.飽和石灰水中不斷通入CO2

　　D.醋酸中逐滴加入氨水

　　(1)判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)

　　電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對(duì)象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：

　?、匐娊赓|(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等;導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。

　?、诜请娊赓|(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。

　　③電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。

　　(2)判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)

　　①電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。

　?、陔娊赓|(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì);相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3•H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。

　?、垭娊赓|(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1 mol•L-1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 mol•L-1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯(cuò)誤的。

　　考點(diǎn)二　離子反應(yīng)和離子方程式

　　1.離子反應(yīng)

　　(1)概念：有__________或有__________的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

　　(2)離子反應(yīng)的條件

　　在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)的離子方程式：

　　A.加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

　　B.加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，

　　C.加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

　　D.加入Zn粒：_____________________________________________________________，

　　E.加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

　　從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì);②生成________的物質(zhì);③生成__________的物質(zhì);④發(fā)生______________。

　　(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)

　　A～E中，混合后溶液中SO2-4的物質(zhì)的量減少的是____(填序號(hào)，下同);H+物質(zhì)的量減少的是____________;因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的________。

　　2.離子方程式

　　(1)離子方程式：用________________來表示反應(yīng)的式子。

　　(2)離子方程式的意義

　　離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。

　　(3)離子方程式的書寫

　　離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進(jìn)行，但我們?cè)跁鴮戨x子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、OH-;②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2+與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO2-4與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4;最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO-3與OH-反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO2-3再與Ca2+結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。

　　4.寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：

　　(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水

　　________________________________________________________________________。[來源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]

　　(2)小蘇打與乙酸溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　(3)氧化鎂溶于稀硫酸

　　________________________________________________________________________。

　　(4)澄清石灰水中加入鹽酸

　　________________________________________________________________________。

　　(5)Cl2通入水中

　　________________________________________________________________________。

　　(6)明礬溶于水發(fā)生水解

　　________________________________________________________________________。

　　(7)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2

　　________________________________________________________________________。

　　(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液

　　________________________________________________________________________。

　　(9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　(10)濃HNO3與Cu的反應(yīng)

　　________________________________________________________________________。

　　(11)濃H2SO4與Cu混合加熱

　　________________________________________________________________________。

　　(12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱

　　________________________________________________ ________________________。

　　(13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　(14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合

　　________________________________________________________________________。

　　(15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　(1)離子方程式的書寫關(guān)鍵點(diǎn)

　　書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。

　　兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。

　　三等：即三個(gè)守恒，①必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)應(yīng)相等);②必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等);③必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。