離子反應(yīng)和離子方程式
離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。下面是學(xué)習(xí)啦小編整理了離子反應(yīng)和離子方程式，希望對你的學(xué)習(xí)有幫助。
離子反應(yīng)
一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如?酸、堿、鹽等 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能全部電離成離子的電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì)。
二、離子反應(yīng)和離子方程式：
離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
思考：
在Na2SO4+BaCl2的反應(yīng)中，BaSO4是怎樣生成?Na+ 、Cl-在反應(yīng)前后有無變化?
Na2SO4+BaCl2在溶液中是以以下四種離子存在：Na+、 SO42- 、Ba2+、Cl- ，其中SO42-和Ba2+ 結(jié)合生成BaSO4 。 即:
2Na++ SO42- +Ba2++2Cl- =BaSO4+2Na++ 2Cl-
由此可見反應(yīng)前后，Na+、Cl-沒有變化，象數(shù)學(xué)方程式一樣將兩邊相同的部分去掉，即得：
SO42- +Ba2+=BaSO4 結(jié)論：
(1)兩種電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)并不是兩種物質(zhì)分子間的反應(yīng)，而是首先電離成離子，然后離子間發(fā)生反應(yīng)。即電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。
(2)離子之間的反應(yīng)，并非所有的離子參加，如上述反應(yīng)中，就只有Ba2+、SO42-參加。 離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號，來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式表示一類反應(yīng)，如：
SO42- +Ba2+=BaSO4
即表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或硫酸之間的反應(yīng)。
三、怎樣書寫離子方程式：
1、寫出正確的化學(xué)方程式;
2、把能電離的物質(zhì)寫成離子形式[強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽完全電離];難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以分子式表示。難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)有：
非電解質(zhì)：如CH3CH2OH 弱電解質(zhì)：
弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱堿——NH3·H2O
弱酸酸式酸根：HCO3-、HSO3-、H2PO4- 氧化物：如Na2O、MgO
難溶物：Cu(OH)2、BaSO4 氣體：NO、H2S 、NH3、Cl2
3、刪去不參加反應(yīng)的離子(即相同的離子)
4、檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。
練習(xí)：1、 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： CaCl2+AgNO3 H2SO4+KOH CaCO3+HCl H2SO4+NaOH H2SO4+CuO HCl+AgNO3 Na2SO3+HCl CaSO3+HCl FeS+HCl CuSO4+H2S CuSO4+KOH NaOH+HCl NH4Cl+ NaOH Zn+ H2SO4 BaCO3+H2SO4
2、判斷下列反應(yīng)是否正確 K++NO3- = KNO3
Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ Al+2H+=Al3++H2↑ Fe+Cu2+=Fe+2+Cu
四、離子方程式書寫的注意事項(xiàng)
(1)固體間的反應(yīng)、非水溶劑中的反應(yīng)和特濃溶液參加的反應(yīng)均不寫離子反應(yīng)方程式(如氨的
實(shí)驗(yàn)室制取、銅與濃硫酸反應(yīng)、石灰乳中通入CO2等無離子方程式)(2)微溶物質(zhì)的處理
(3)一些特殊的反應(yīng)(不同的量會生成不同的產(chǎn)物)要注意反應(yīng)物的配比，少量的物質(zhì)在離子
方程式中的兩離子應(yīng)滿足其組成中的系數(shù)比。如：向氫氧化鈉溶液中加入少量的碳酸氫鈣溶液
2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O碳酸氫鈣溶液加入少量的氫氧化鈉溶液
OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O解題原則：“量少全反應(yīng)”，如把量少的物質(zhì)設(shè)定為
1mol，再結(jié)合參加反應(yīng)的其它離子判斷產(chǎn)物.
五、離子共存
離子共存就是離子間不發(fā)生反應(yīng)。
例1 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 (1)3NaHCO溶液和稀42SOH反應(yīng) (2)4NaHSO溶液和2Mg(OH)反應(yīng) (3)2CO氣體通入過量的NaOH溶液中
(4)向NaOH溶液中通入過量2CO氣體 (5) 3Al(OH)與稀42SOH反應(yīng) (6) 向碳酸鈉溶液種滴加鹽酸 (7) 向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液。