三、歸納綜合，聯(lián)結(jié)知識網(wǎng)絡(luò)

　　有些同學(xué)學(xué)習(xí)主動性不強(qiáng)，過分地依賴?yán)蠋?，對知識不能及時進(jìn)行整理，其后果是對各知識點之間的聯(lián)系不是很清楚，時間一長，便成了一團(tuán)亂麻，覺得越學(xué)越艱難，成績一路下降。所以一節(jié)課或一個章節(jié)或一個單元學(xué)習(xí)完后，應(yīng)對知識及時進(jìn)行梳理，跟原有知識建立聯(lián)系，總結(jié)出適合自己記憶的規(guī)律性的東西來，歸納綜合，聯(lián)結(jié)知識網(wǎng)絡(luò)。如：

　　學(xué)了化學(xué)平衡以后，馬上與化學(xué)反應(yīng)速率建立聯(lián)系，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響其實質(zhì)是對反應(yīng)速率的影響，當(dāng)其對正逆反應(yīng)速率影響的倍數(shù)一致時，平衡不移動，否則平衡將發(fā)生移動。

　　學(xué)到電離平衡時，應(yīng)立即與化學(xué)平衡建立聯(lián)系，明確其原理是化學(xué)平衡的繼續(xù)，再聯(lián)系溶液的溶解平衡、電荷平衡，更有一些學(xué)習(xí)能力強(qiáng)的同學(xué)進(jìn)一步聯(lián)系到物理學(xué)上的力的平衡，自然界的生態(tài)平衡，從而認(rèn)識到平衡的廣泛性。

　　一種元素及其化合物的性質(zhì)學(xué)完之后，你應(yīng)將它們之間的關(guān)系聯(lián)成網(wǎng)絡(luò)，并注明它們之間的互變條件，如鈉及其化合物之間的關(guān)系如下：

　　所有元素及其化合物性質(zhì)學(xué)完之后，可再對各物質(zhì)的共性及時進(jìn)行歸類。如常見有毒氣體有：一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、硫化氫、二氧化硫、氟氣、氯氣、溴蒸氣等;常見黃色和淡黃色固體有硫磺、過氧化鈉、溴化銀、碘化銀等;常見黑色固體有石墨、氧化銅、二氧化錳、氧化亞鐵、四氧化三鐵、硫化亞鐵、一些金屬單質(zhì)粉末(如銀粉、鐵粉、銅粉等);還有常見的氧化劑、常見的還原劑、常用的酸堿、常見的指示劑，等等……這樣對你做推斷題很有幫助。

　　有機(jī)物的性質(zhì)說穿了就是官能團(tuán)的性質(zhì)，故有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化就是各官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化，且各官能團(tuán)若不在同一個碳原子上，則基本保持各自獨立的性質(zhì)，但同一官能團(tuán)所處環(huán)境不同，性質(zhì)有差異。如羥基與鏈烴基相連為醇、與苯基直接相連為酚(酸性增強(qiáng))，與羰基相連為羧酸(酸性更強(qiáng))。又如羰基連兩個烴基為酮，可被還原，難被氧化;連一個或兩個氫為醛基，既可被還原，又易被氧化(如銀鏡反應(yīng)、與氫氧化銅反應(yīng))，連一羥基為羧基，則既難被氧化又難被還原。各有機(jī)物之間有如下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

　　四、練習(xí)鞏固，深化知識理解

　　學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用。適當(dāng)?shù)木毩?xí)是應(yīng)用知識、鞏固知識、深化理解的重要手段，一個從來不做練習(xí)的人，很難想象他的成績能好到哪里去。但也有的同學(xué)做了大量的練習(xí)，成績?nèi)圆焕硐耄科湓颍麑毩?xí)中出現(xiàn)的問題沒有進(jìn)行深究，即沒有弄清楚本題的意圖是什么，看到熟悉的題目沒有經(jīng)仔細(xì)閱讀分析就憑記憶填上答案，實際上題干經(jīng)常在關(guān)鍵處作了變動，導(dǎo)致解題失誤。另外，出現(xiàn)了錯誤也沒有分析產(chǎn)生錯誤的原因：是粗心大意、還是理解錯誤、還是知識有缺陷，所以經(jīng)常重復(fù)犯同樣的錯誤。故練習(xí)宜精不宜多，對所做過的題目一定要弄懂弄透，對一些經(jīng)典習(xí)題，可反復(fù)置疑，一題多練，起到舉一反三、事半功倍的效果。如：

　　常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、C(OH-)滿足c(H+)·c(OH+)=10-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

　　A.K+Na+AlO2-Cl-B.Na+Cl-SO42-HCO3-

　　C.NH4+Na+NO3-SO42-D.Ba2+Na+Cl-NO3-

　　依題意，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，一定可以大量共存則說明各離子與酸堿均不反應(yīng)，答案為D。若改為一定不能大量共存，則離子與酸堿均反應(yīng)，答案為B，若改為可能大量共存，則可能在酸中共存，也可能在堿中共存，也可能在酸堿中均能共存，答案為A、C、D。

　　有些有一定難度的經(jīng)典選擇題，在考試時可用排除法確定答案，但在平時的練習(xí)中，則應(yīng)按照做計算題的步驟，仔細(xì)弄懂弄通。如：

　　對于平衡體系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(正反應(yīng)放熱)，有下列判斷，其中正確的是

　　A.若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.58倍，則m+n

　　B.若反應(yīng)從正反應(yīng)開始，達(dá)平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

　　C.若平衡體系中共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)，則m+n=p+q

　　D.若m+n=p+q，則當(dāng)容器內(nèi)溫度升高時，平衡逆向移動，但容器中氣體的壓強(qiáng)不變。

　　分析：由A選項可知，容器的體積增大，若平衡不移動，各物質(zhì)濃度均為原來的一半，現(xiàn)A大于原來的0.5倍，說明壓強(qiáng)減小，平衡左移，則m+n>p+q，故A選項錯誤。變式：若壓縮，A濃度又將如何變化，從而對壓強(qiáng)對平衡的影響有更深入的理解。

　　由B選項A、B的轉(zhuǎn)化率相等可推出A、B的物質(zhì)的量之比為其計量數(shù)之比，故B選項正確。變式：若A、B的物質(zhì)的量相等，則A、B的轉(zhuǎn)化率又有何關(guān)系，經(jīng)分析可知可知等于其計量數(shù)之比，從而清楚地認(rèn)識到轉(zhuǎn)化率和起始濃度之間的關(guān)系。

　　由C選項可知，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，故C選項也正確。變式：此項平衡將如何移動?如果加B欲使平衡左移，原平衡各物質(zhì)濃度應(yīng)有何特點?從而加深壓強(qiáng)、濃度對平衡影響的區(qū)別。

　　總而言之，好題目一定要反復(fù)把玩，不要輕易放過。

　　另外對自己在考試或平時練習(xí)中出現(xiàn)的錯題，要注意收集，設(shè)立錯題集，分析錯誤原因，并經(jīng)常翻一翻、看一看，警醒自己不要再去重犯同樣的錯誤。

　　五、復(fù)習(xí)小結(jié)，完備知識體系

　　及時和經(jīng)常地進(jìn)行復(fù)習(xí)小結(jié)，使新舊知識聯(lián)系，既可以有效地防止遺忘現(xiàn)象，又可以完備知識體系,這就是我們常說的:”學(xué)而時習(xí)之”、“溫故而知新“。在復(fù)習(xí)過程中可看課本、看筆記、看錯題集、繪制新的知識網(wǎng)絡(luò)圖等，復(fù)習(xí)應(yīng)該有計劃地進(jìn)行，每次復(fù)習(xí)應(yīng)該重點解決一至幾個問題。如：

　　有些概念容易混淆，例如同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素和同系物;電解和電離;原電池和電解池;電解和電鍍等等，可以通過比較，找出它們的異同，加深理解，防止混淆。

　　六、合作互動，促進(jìn)優(yōu)勢互補(bǔ)

　　孔子曰：“三人行，必有我?guī)?rdquo;，同學(xué)之間相互學(xué)習(xí)，可以使學(xué)習(xí)過程中出現(xiàn)的疑難問題得到及時解決。有些成績好的同學(xué)可能覺得這樣自己很吃虧，其實不然，自己懂，不一定真懂，能讓別人聽得懂才是真懂。因為你只有站在更高的層次，將有關(guān)知識疏理清楚，才有可能將其表述出來，在表述的過程中，別人或你自己也可能會發(fā)現(xiàn)你對該知識某些理解上的偏差或漏洞，有利于你對該知識有更深刻的理解，“教學(xué)相長”說的就是這個道理;另外，水平相當(dāng)?shù)耐瑢W(xué)在交流的過程中，往往可以收獲許多新思路和新方法，正如哲人所說：“一個蘋果與一個蘋果交換之后還是一個蘋果，而一種思想和一種思想交流后可獲得兩種思想”，由此可見交流的重要性。所以很多成績特別好的同學(xué)人緣也特別好，學(xué)得輕松，學(xué)習(xí)效率高，在同學(xué)中享有很高的威信;而有的同學(xué)雖然學(xué)習(xí)很刻苦，但不愿與同學(xué)交往，單打獨斗，結(jié)果效率不高，成績提高不快，這也是其中原因之一。