化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)是學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)研究過(guò)程、掌握科學(xué)方法、形成科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀的載體,對(duì)知識(shí)的正確理解與應(yīng)用是對(duì)科學(xué)素養(yǎng)高低的一種界定。為了幫助大家更好的學(xué)習(xí)，以下學(xué)習(xí)啦小編搜集整合了：2016高考化學(xué)常見(jiàn)化合反應(yīng)方程式匯編，歡迎參考閱讀!

　　2016高考化學(xué)常見(jiàn)化合反應(yīng)方程式匯編如下：

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

　　高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素金屬性強(qiáng)弱知識(shí)點(diǎn)：

　　金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)

　　金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

　　☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

　　2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

　　3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

　　4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

　　6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　7.依據(jù)原電池中的電極名稱(chēng)。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

　　8.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。