(4)溶解度曲線

　?、偾€的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

　?、谇€上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。

　?、蹆汕€的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

　　④曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。

　　(5)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= × 100%(C < S)(注：S表示固體物質(zhì)的溶解度)

　　即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。

　　2、氣體的溶解度

　　(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

　　(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

　?、蹓簭?qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

　　3、混合物的分離

　　(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物

　　(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

　　結(jié)晶的兩種方法

　?、? 發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl(海水曬鹽)

　?、诮档蜏囟?冷卻熱的飽和溶液)：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3

　　例5. 某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，試列式計(jì)算該溫度下氯化鈉的溶解度S(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位).

　　例6.(6分)(2014•內(nèi)江)如圖是固體物質(zhì)M在水中的溶解度曲線，已知A、B、C三點(diǎn)的坐標(biāo)分別為A(t，10)、B(t，15)、C(t，5).請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

　　(1)圖中A點(diǎn)表示的化學(xué)意義是　 　.

　　(2)t℃下，欲使C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液轉(zhuǎn)變成為A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，可采取的措施有　 　(任答一點(diǎn)即可).

　　例7.(3分)(2014•德陽)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

　　A. 將甲的溶液從t2℃降到t1℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

　　B. t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

　　C. 當(dāng)溫度高于0℃而低于t1℃時(shí)，乙的溶解度比甲的溶解度大

　　D. t2℃時(shí)，蒸發(fā)溶劑可使乙的飽和溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

　　例8.(2014•遂寧州)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列說法正確的是(　　)

　　A、 甲的溶解度比乙大

　　B、 20℃時(shí)50g水中最多能溶解30g甲

　　C、 t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

　　D、 將45℃時(shí)甲、乙的飽和溶液分別降溫到t℃時(shí)，兩溶液均會(huì)析出晶體

　　知識(shí)點(diǎn)四、粗鹽提純

　　1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

　　(1)用固體配制：

　?、俨襟E：計(jì)算、稱(固體)量(液體)、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

　?、俨襟E：計(jì)算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　例9.(7分)(2014•泰州)興趣小組欲測(cè)定某未知濃度Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你和他們一起完成實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問題.

　　(1)配制30g 10%的Na2CO3溶液.

　　步驟為：計(jì)算、稱取、量取、　溶解　、轉(zhuǎn)移.量取水時(shí)應(yīng)選用規(guī)格為　 　mL(從10、50、100中選取)的量筒.最后將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不必注明的是　 　(填序號(hào)).

　　A.30g B.10% C.Na2CO3溶液

　　(2)測(cè)定未知濃度Ba(OH)2，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

　　取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過程中，測(cè)得產(chǎn)生沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.

　?、偾『猛耆磻?yīng)時(shí)，消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為　 　g

　?、谡?qǐng)通過計(jì)算確定Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　例10.(1分)(2014•無錫)泡菜具有獨(dú)特的風(fēng)味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%.在配制4%的食鹽水時(shí)，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小的是(　　)

　?、俜Q量好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有少許灑出 ②量水的體積時(shí)，俯視量筒 ③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的

　?、苡?g食鹽和100g水配制溶液.

　　A. ②③ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②③④

　　例11.(2分)(2014•鹽城)實(shí)驗(yàn)室配制100g 10%的氯化鈉溶液，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是(　　)

　　A. 用托盤天平稱取10.0g氯化鈉

　　B. 用量筒量取90.0mL 的水

　　C. 將稱取的氯化鈉倒入量筒中溶解

　　D. 將配制的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽

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