現(xiàn)象：用手觸摸燒杯壁，發(fā)熱。

　　解釋與結(jié)論：濃硫酸溶于水會放出大量的熱。因此稀釋濃硫酸時，一定不要將水倒入濃硫酸中，因為濃硫酸的密度比水大，水附在濃硫酸上面，放出的熱量會使水沸騰，將濃硫酸濺出傷人。一定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入水中并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。如下圖所示。

　　狀元筆記

　　稀釋濃硫酸時，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣物上，要用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

　　【示例】下列說法錯誤的是( )

　　A.濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少

　　B.濃鹽酸在空氣中會冒白煙

　　C.濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加

　　D.濃硫酸溶于水時會放出大量的熱

　　解析：本題主要考查了濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性及濃硫酸溶于水時的放熱現(xiàn)象。濃鹽酸在空氣中揮發(fā)出氯化氫氣體，因此溶液的質(zhì)量會減少，故A正確;濃鹽酸揮發(fā)出的HCl易與空氣中的水蒸氣結(jié)合成為鹽酸小液滴，呈現(xiàn)霧狀，但不是煙，故B錯;濃硫酸置于空氣中易吸收水分，使溶劑質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，故C正確;濃硫酸溶于水時能放出大量的熱，是濃硫酸的重要物理性質(zhì)。故D正確。

　　答案：B

　　3.酸的化學(xué)性質(zhì)

　　活動與探究：在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。

　　現(xiàn)象：稀鹽酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液不變色。

　　結(jié)論1：酸能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅色。

　　回顧：在金屬的性質(zhì)中，活潑金屬都能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)：

　　2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

　　Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

　　Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

　　結(jié)論2：酸能與活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。

　　活動與探究：將一根生銹的鐵釘，放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出。

　　現(xiàn)象 化學(xué)方程式

　　生銹鐵釘放入稀鹽酸里 鐵銹除去，溶液變黃 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

　　生銹鐵釘放入稀硫酸里 鐵銹除去，溶液變黃 Fe2O3+3H2SO4====

　　Fe2(SO4)3+3H2O

　　結(jié)論3：酸能與金屬氧化物反應(yīng)。

　　再如：CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　應(yīng)用：在工業(yè)上，可利用以上性質(zhì)除去金屬表面的銹。

　　回顧：實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)：

　　CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

　　結(jié)論4：酸能與碳酸鹽反應(yīng)。再如：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

　　狀元筆記

　　用酸除鐵銹時，不能將鐵器長時間放在酸里浸泡，因為鐵銹除去后，鐵也會與酸反應(yīng)。

　　(提示：像Na2CO3、CaCO3 這樣，由金屬離子和碳酸根離子組成的化合物屬于碳酸鹽)

　　總結(jié)：鹽酸和稀硫酸具有以下相似的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)酸與指示劑反應(yīng)

　　(2)酸與活潑金屬反應(yīng)

　　(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)

　　(4)酸與碳酸鹽反應(yīng)

　　狀元筆記 酸的性質(zhì)中有兩條“生氣”的反應(yīng)：

　　酸+活潑金屬 H2↑

　　酸+碳酸鹽 CO2↑

　　【示例】泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是( )

　　A.鋼筋 B.銅制品 C.大理石 D.鋁合金

　　解析：鋼筋的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁。由題中信息可知：白螞蟻分泌的蟻酸是一種酸，根據(jù)酸的性質(zhì)，蟻酸一定能與排在氫前的活潑金屬如鐵、鋁等反應(yīng)，大理石的主要成分是碳酸鈣，易與酸反應(yīng)，故A、C、D選項不符合題意。銅排在氫后，故不能與酸反應(yīng)，不容易被蟻酸腐蝕，選項B正確。

　　答案：B

　　三、常見的堿

　　1.幾種常見的堿

　　(1)氫氧化鈉(NaOH)

　　氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，故其俗名為火堿、燒堿、苛性鈉。使用氫氧化鈉時一定要特別小心，如果堿液沾到皮膚上要用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液。

　?、贇溲趸c的物理性質(zhì)

　　【實驗10-6】

　　實驗 現(xiàn)象 結(jié)論

　　氫氧化鈉的顏色、狀態(tài) 白色、塊狀固體 —

　　將氫氧化鈉放置在表面皿上，放置一會兒 表面變得潮濕 氫氧化鈉固體易吸收水分

　　將氫氧化鈉放在盛少量水的試管里，用水觸摸試管外壁 試管發(fā)熱 氫氧化鈉溶解時放熱

　　說明：氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。利用這種性質(zhì)可作某些氣體的干燥劑。

　?、跉溲趸c的用途

　　在肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)中作化工原料，在生活中用來除去油污。

　　狀元筆記

　　氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。因此，氫氧化鈉一定要密封保存。

　　(2)氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕

　　氫氧化鈣俗名是熟石灰或消石灰，在化學(xué)實驗中用來檢驗二氧化碳的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。

　　實驗【10-7】 氫氧化鈣的制取。

　　在蒸發(fā)皿中放入一塊生石灰，加入少量水。

　　現(xiàn)象：放出大量的熱，水立即變?yōu)樗魵?，生石灰變?yōu)榉勰睢?/p>

　　結(jié)論：CaO+H2O====Ca(OH)2

　　應(yīng)用：因為氧化鈣易與水反應(yīng)，故可以作干燥劑。

　　熟石灰也有腐蝕性，可以用來消毒，使用時也要注意安全。

　　狀元筆記

　　濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作干燥劑，但原理不同。濃硫酸與氫氧化鈉作干燥劑發(fā)生的是物理變化，氧化鈣發(fā)生的是化學(xué)變化。在選擇干燥劑時，被干燥的氣體不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)。

　　2.堿的化學(xué)性質(zhì)

　　活動與探究： 向氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中分別滴加紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。

　　現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。

　　結(jié)論1：堿溶液能與指示劑反應(yīng)。

　　回顧：用石灰水檢驗二氧化碳的反應(yīng)。

　　Ca(OH)2+CO2====CaCO3 ↓+H2O

　　氫氧化鈉不僅能吸收空氣中的水，也能吸收空氣中的二氧化碳，發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，故氫氧化鈉要密封保存。

　　SO2、SO3與堿的反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似：

　　2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　亞硫酸鈉 硫酸鈉

　　結(jié)論2：堿能與某些非金屬氧化物(如CO2、SO2、SO3等)反應(yīng)。

　　拓展實驗：向氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中滴加硫酸銅溶液和氯化鐵溶液。

　　現(xiàn)象：

　　滴加CuSO4溶液 滴加FeCl3溶液

　　現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 現(xiàn)象 反應(yīng)方程式

　　NaOH溶液 有藍色沉

　　淀生成 2NaOH+CuSO4====

　　Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　藍色 有紅褐色

　　沉淀生成 3NaOH+FeCl3====

　　Fe(OH)3↓+3NaCl

　　紅褐色

　　Ca(OH)2溶液 有藍色沉

　　淀生成 Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4 有紅褐色

　　沉淀生成 3Ca(OH)2+2FeCl3

　　====2Fe(OH)3↓+3CaCl2

　　(提示：像CuSO4、FeCl3這樣的化合物屬于鹽類)

　　結(jié)論3：堿溶液能與某些鹽溶液反應(yīng)。

　　總結(jié)：氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似化學(xué)性質(zhì)。

　?、賶A與指示劑反應(yīng)

　?、趬A與某些非金屬氧化物反應(yīng)

　　③堿與某些鹽溶液反應(yīng)

　　狀元筆記

　　并非所有的非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，如CO、H2O等就不能與堿反應(yīng)。

　　【示例】某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是( )

　　解析：NaOH溶液和Ca(OH)2溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，與鹽酸、氯化銅溶液、石蕊溶液、二氧化碳均能發(fā)生反應(yīng)，A、B、C中兩支試管中反應(yīng)的現(xiàn)象相同，D項現(xiàn)象不同，故應(yīng)選D鑒別。

　　答案：D

　　3.不同的酸、不同的堿化學(xué)性質(zhì)相似的原因

　　【實驗10-8】 鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性

　　現(xiàn)象：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電;蒸餾水、乙醇不導(dǎo)電。

　　解釋：HCl在水中會解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和 ;NaOH在水中會解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會解離出Ca2+和OH-。(如下圖所示)故以上溶液能導(dǎo)電。而水和乙醇是以分子的形式存在，故不能導(dǎo)電。

　　以上幾種物質(zhì)在溶液中存在的離子，可以總結(jié)為：

　　物質(zhì) 水溶液中的離子

　　鹽酸(HCl) H+ Cl-

　　硫酸(H2SO4) H+

　　氫氧化鈉(NaOH) Na+ OH-

　　氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕 Ca2+ OH-

　　結(jié)論：硫酸和鹽酸的溶液中都含有H+和酸根離子，即不同的酸溶液中含有相同的H+，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。同樣，堿溶液中都含有相同的OH-，故堿溶液也有相似的化學(xué)性質(zhì)。