化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)

　　3、燃燒一定有氧參加。(錯(cuò)，如銅在氯氣中燃燒。)

　　4、CO使人中毒是物理變化。(錯(cuò)，是化學(xué)變化。)

　　5、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中一定加快化學(xué)反應(yīng)速度.(錯(cuò)，如有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng) 速度。)

　　6、一種元素只形成一種單質(zhì)。(錯(cuò)，如氧元素可以形成氧氣和臭氧。)

　　7、化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)不變，分子個(gè)數(shù)一定相同。(錯(cuò)，如 H2 +Cl2 =2HCl分子個(gè)數(shù)不變。)

　　8、原子團(tuán)在任何化學(xué)反應(yīng)中一定不變。(錯(cuò)，如Cu+2H2SO4=CuSO4 +SO2+2H2O)

　　9、惰性氣體一定不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(錯(cuò)，F(xiàn)2能Xe與反應(yīng)生成XeF4。)

　　10、催化劑的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后都不變，所以催化劑一定未參加反應(yīng)。(錯(cuò)，參加反應(yīng)。)

　　11、所有物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。(錯(cuò)，金屬是由原子保持的。)

　　12、任何兩種液體混和，其體積一定可以相加。(錯(cuò)，如酒精容于水。)

　　13、任何原子一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。(錯(cuò)，如H原子只有質(zhì)子沒有中子。)

　　14、核外電子數(shù)相同的微粒一定屬同種元素。(錯(cuò)，Na+和F-。)

　　15、陽離子一定是金屬離子。(錯(cuò)，如NH4+)

　　16、無色無味的氣體一定無毒。(錯(cuò)，如CO、NO等。)

　　17、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素一定寫在左邊。(錯(cuò)，如NH3中N元素為-3價(jià)。)

　　18、酸性氧化物一定是非金屬氧化物。(錯(cuò)，如Mn2O7為酸性氧化物 。)

　　19、非金屬氧化物一定是酸性氧化物。(錯(cuò)，如CO、NO等。)

　　20、燃燒后只生成CO 的一定是炭。(錯(cuò)，如金剛石、 石墨等。)

　　21、能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2 。(錯(cuò)，如SO2 。)

　　22、通入CO2后能產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定是石灰水。(錯(cuò)，如氫氧化鋇溶液中通入CO2也產(chǎn)生白色沉淀。)

　　23、所有的化學(xué)反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類 型。(錯(cuò)，如CH4+2O2==CO2+2H2O)

　　24、由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物。(錯(cuò)，如銅鋁合金不是化合物。)

　　25、含氧的化合物一定是氧化物。(錯(cuò)，如KClO3不是氧化物。)

　　26、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,2gH2與2gO2反應(yīng)一定生成4gH2O。(錯(cuò)，生成2.25g水。)

　　27、H2與空氣形成的混合氣體,點(diǎn)燃一定發(fā)生爆炸。(錯(cuò)，達(dá)不到爆炸極限不爆炸。)

　　28、非金屬元素最外層電子數(shù)一定多于4個(gè)。(錯(cuò)，如H為1個(gè)。)

　　29、金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定屬于離子化合物。(錯(cuò)，如AlCl3為共價(jià)化合物。)

　　30.氯化鈉晶體一定是由許多氯化鈉分子構(gòu)成的。(錯(cuò)，氯化鈉晶體是由Na+和Cl-構(gòu)成)

　　31、無色一定是白色。(錯(cuò)，無色是沒有顏色。)

　　32、CO2一定不支持燃燒。(錯(cuò)，鎂可以在CO2中燃燒。)

　　33.化學(xué)反應(yīng)生成的氣體或固體,一定要標(biāo)明↑或↓符號(hào)。(錯(cuò)，F(xiàn)e+CuSO4==FeSO4+Cu )

　　34、能使燃燒的木條火焰熄滅的氣體一定是CO2 。(錯(cuò)，如N2也不能支持木條燃燒。)

　　35、飽和溶液降溫后,一定有晶體析出。(錯(cuò)，如飽和石灰水降溫后變成不飽和溶液。)

　　36、活潑金屬與酸反應(yīng)一定產(chǎn)生氫氣。(錯(cuò)，如銅與濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。)

　　37、液體一定是溶液。(錯(cuò)，氫氧化鐵膠體不是溶液。)

　　38、生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。(錯(cuò)，如2NaOH+CO2=Na2CO3

　　+H2O。)

　　39、含碳的化合物一定為有機(jī)物。(錯(cuò)，如CO2 , Na2CO3等為無機(jī)物。)

　　40、元素顯正價(jià)一定是由原子失電子形成的。(錯(cuò)，如HCl中H為+1價(jià)，但不是氫元素失電子形成的。)

　　41、析出BaSO4沉淀的溶液中一定不含BaSO4。(錯(cuò)，有很少一部分BaSO4≒Ba2++SO42-形成溶解平衡。)

　　42、溶液達(dá)到飽和時(shí),溶解和結(jié)晶一定都停止了。(錯(cuò)，溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行。)

　　43、飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液。(錯(cuò)，溶液的濃稀只有在溫度和溶質(zhì)、溶劑的量都確定的情況下,才有可比性。)

　　44、能電離出H+的物質(zhì)一定是酸。(錯(cuò)，如NaHSO4是鹽不是酸。)

　　45、鈉一定能置換出硫酸銅溶液中的銅(錯(cuò)，如2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑得不到銅。)

　　46、酸酐一定能與水化合生成酸。(錯(cuò)，如SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)。)

　　47、硫酸銅溶液的溶質(zhì)一定是膽礬。(錯(cuò)，溶質(zhì)為無水CuSO4。)

　　48、鹽溶液一定呈中性。(錯(cuò)，如Na2CO3溶液呈堿性。)

　　49、振蕩和攪拌都一定能使物質(zhì)溶解度增大。(錯(cuò)，振蕩和攪拌只能加快溶解速度，但不能改變物質(zhì)的溶解度。)

　　50、濃硫酸吸收空氣中的水分一定是潮解現(xiàn)象。(錯(cuò)，潮解只對(duì)晶體而言。)

　　51、溶液一定是液態(tài)的，并且一定是無色透明的。(錯(cuò)，如潔凈的空氣也是溶液,硫酸銅溶液是藍(lán)色的。)

　　52、單質(zhì)一定屬于金屬或非金屬。(錯(cuò)，惰性氣體既不屬于金屬又不屬于非金屬。)

　　53、兩種鹽發(fā)生反應(yīng)一定生成另外兩種鹽。(錯(cuò)，如NaHSO4 +NaCl=Na2SO4+HCl↑。)

　　54、鹽與金屬反應(yīng)一定生成另一種金屬和另一種鹽，(錯(cuò)，如2FeCl3+Cu= CuCl2+2FeCl2 )

　　55、物質(zhì)中含有陽離子，一定含有陰離子。(錯(cuò)，如金屬鐵中含有金屬陽離子和自由電子，但沒有陰離子。)

　　高二化學(xué)學(xué)習(xí)口訣記憶法

　　干燥氣體：

　　酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應(yīng)，干燥就能成。

　　硫的物理性質(zhì)：

　　黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。(密度是水的兩倍)。(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"高中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)

　　硫化氫的性質(zhì)：

　　無色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰)。

　　苯的化學(xué)性質(zhì)：

　　取鹵硝，磺加燒。鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：堿水取，醇?jí)A消。短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。氧中燃燒的特點(diǎn)

　　氧中燃燒的特點(diǎn)：

　　氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

　　氯中燃燒的特點(diǎn)：

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

　　常用元素化合價(jià)歌：

　　一價(jià)氫、鋰、鈉、鉀、銀，二價(jià)氧、鎂、鈣、鋇、鋅，銅、汞一、二，鐵二、三，碳、錫、鉛在二、四硅，硫?yàn)樨?fù)二和四、六，負(fù)三到五氮和磷，鹵素負(fù)一、一、三、五、七，三價(jià)記住硼、鋁、金。(說明：以上八句歌謠，概述了26種常見元素的化合價(jià)，包括固定價(jià)和可變價(jià)。)

　　鹽的溶解性歌：

　　鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。(說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。)

　　化學(xué)學(xué)習(xí)的“巧”方法

　　1.課前預(yù)習(xí)粗讀教材

　　這就要求我們?cè)谡n前要把教材大概閱讀一遍，你可以按照“看、找、圈、想、記”這五字訣來完成。

　　“看”就是通過閱讀下一課時(shí)將要進(jìn)行學(xué)習(xí)的教材內(nèi)容，感知新課題，產(chǎn)生新疑間，以便帶著問題去聽新課，為上新課做好準(zhǔn)備;

　　“找”就是找出與新課題有關(guān)的舊知識(shí)，做必要的復(fù)習(xí)，為上課建立牢固的基礎(chǔ)知識(shí)，達(dá)到“溫故而知新”的目的;

　　“圈”就是閱讀新課內(nèi)容時(shí)，注意把重點(diǎn)內(nèi)容和自己吃不準(zhǔn)的問題圈出來，以便在課堂學(xué)習(xí)中予以突破;

　　“想”就是閱讀新課內(nèi)容時(shí)要運(yùn)用過去的知識(shí)和生活中的經(jīng)驗(yàn)，對(duì)重點(diǎn)內(nèi)容和疑難問題進(jìn)行必要的聯(lián)想和思考;

　　“記”就是把閱讀時(shí)的見解和體會(huì)記錄下來，對(duì)某些內(nèi)容給予眉批和注解，做到“不動(dòng)筆墨不讀書”。

　　2.課堂學(xué)習(xí)細(xì)讀教材

　　課堂學(xué)習(xí)細(xì)讀教材，就是我們不斷發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、全面理解新課內(nèi)容的過程。

　　3.復(fù)習(xí)之時(shí)精讀教材

　　把精讀放在復(fù)習(xí)之時(shí)進(jìn)行，是因?yàn)檫@樣做可以加深對(duì)知識(shí)的理解、鞏固，使知識(shí)系統(tǒng)化。

　　這就要求我們?cè)诶斫飧拍罨蚨傻幕A(chǔ)上，剖析具有關(guān)鍵性的字詞，強(qiáng)化對(duì)關(guān)鍵字詞的認(rèn)識(shí)。例如電解質(zhì)的定義是“凡是在水溶液里或溶化狀態(tài)下能夠異電的化合物叫做電解質(zhì)”，其關(guān)鍵性字詞是“化合物”和“或”字。這就是說，我們?cè)诶斫怆娊赓|(zhì)的基礎(chǔ)，還要對(duì)“化合物”和“或”字認(rèn)真思考，并把它標(biāo)出記號(hào)或做眉批，以備以后再次復(fù)習(xí)時(shí)注意。

　　
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