以下是小編在期末之際為大家整理有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的高一化學(xué)復(fù)習(xí)要點，希望對大家有所幫助!

　　《化學(xué)物質(zhì)及其變化》期末考試提綱

　　1. 簡單分類法及其應(yīng)用(A)

　?、?物質(zhì)分類的方法

　?、?純凈物與混合物的區(qū)別

　　純 凈 物混 合 物

　?、儆泄潭ǖ慕M成和結(jié)構(gòu)

　　②有一定的熔、沸點

　?、郾３忠环N物質(zhì)的性質(zhì)無固定組成和結(jié)構(gòu)

　　無一定的熔、沸點

　　保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)

　?、?物質(zhì)分類的多種角度

　　例:

　　⑵ 化學(xué)反應(yīng)分類的方法

　?、?四種基本反應(yīng)類型

　　反應(yīng)類型舉 例表 示 式

　　化合反應(yīng)C+O2

　　CO2A+B=AB 分解反應(yīng)CaCO3

　　CaO+CO2↑AB=A+B 置換反應(yīng)C+CuO

　　Cu+CO↑A+BC=AC+B

　　復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AB+CD=AD+CB

　?、?根據(jù)化合價是否變化 —— 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

　?、?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)(或非氧化還原反應(yīng))的關(guān)系

　?、?根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與 —— 離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)

　　2. 分散系及其分類(B)

　　分散系

　　⑴ 定義：一種(或幾種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。

　　⑵ 組成：分散質(zhì)——被分散成微粒的物質(zhì)

　　分散劑——微粒分散在其中的物質(zhì)

　?、?分類：

　　分散系溶液膠體懸(乳)濁液

　　分散系粒子的直徑<1nm1～100nm>100nm

　　分散質(zhì)粒子的組成小分子或離子大分子或分子集合體許多分子的集合體

　　外觀均一、透明大多均一、透明不均一、不透明

　　能否透過濾紙能能一般不能

　　能否透過半透膜能不能不能

　　實例食鹽水、糖水Fe(OH)3膠體泥水

　　⑷ 膠體

　?、?膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒的直徑在1 ～ 100nm之間。

　?、?膠體的性質(zhì)

　　現(xiàn)象定義解釋應(yīng)用

　　丁達爾現(xiàn)象光束通過膠體時，形成光亮的通路的現(xiàn)象膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大，使光波發(fā)生散射區(qū)別溶液和膠體

　　電泳現(xiàn)象在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動的現(xiàn)象膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷分離蛋白質(zhì)、氨基酸;血清電泳用于診斷疾病;電泳電鍍

　　聚 沉中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程膠體粒子帶電，加電解質(zhì)或帶相反電荷的膠體，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果凍等

　?、?膠體的分類

　　類 型分散劑狀態(tài)實 例

　　固溶膠固態(tài)有色玻璃、煙水晶

　　液溶膠液態(tài)淀粉溶液、Fe(OH)3膠體

　　氣溶膠氣態(tài)煙、云、霧

　?、軆艋z體的方法——滲析法

　　將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半透膜，從而使雜質(zhì)分子或離子進入水中而除去。

　?、?膠體的應(yīng)用：

　　土壤的保肥作用、制豆腐的化學(xué)原理、江河入?？谔幮纬扇侵蕖⒚鞯\凈水等。

　　3. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離(B)

　　電離、電離方程式

　　⑴ 電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。

　?、?電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學(xué)方程式。

　　4. 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(B)

　　⑴.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)

　　多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動的離子，不同離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等。

　?、?離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。

　?、?離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (離子不能大量共存的規(guī)律)—— 物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

　　生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與OH-、Mg2+與CO32-、OH-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。

　　生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。

　　生成弱電解質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-等生成弱酸;OH-與NH4+等生成弱堿;H+與OH-生成水(水也是種弱電解質(zhì))。

　?、?離子方程式

　　① 書寫離子方程式的步驟

　　寫：寫出正確的化學(xué)方程式;

　　拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號;而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學(xué)式表示;

　　刪：刪去方程式等號兩邊重復(fù)的離子;

　　查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。

　?、?書寫離子方程式的方法

　　化學(xué)式與離子符號使用要正確，其規(guī)律是：一般易溶于水的強酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)、大多數(shù)可溶性鹽均寫成離子符號(拆);而單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)極難溶于水的物質(zhì)均寫成化學(xué)式(不拆)。

　　判斷離子方程式書寫是否正確，注意兩守恒：方程式兩邊的原子數(shù)、電子數(shù)必須守恒。

　　5. 離子共存題易錯點：(B)

　?、?在題目中告知是無色溶液，應(yīng)排除具有顏色的離子

　　Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4—(紫色)等離子。

　?、?多元弱酸的酸式酸根離子不能與H+、OH—大量共存 HCO3— 、HSO3-、

　　6.元素化合價在化學(xué)反應(yīng)中的變化(B)

　　⑴ 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

　　非氧化還原反應(yīng)：凡沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。

　　⑵ 氧化還原反應(yīng)特征(判別方法)：化合價發(fā)生變化。

　　8.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) (B)

　　⑴ 元素化合價升降的實質(zhì)：化合價升高，該元素原子在反應(yīng)中失去電子;

　　化合價降低，該元素原子在反應(yīng)中得到電子。

　　⑵ 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子得失(或偏移)。

　　9. 氧化劑和還原劑(C)

　　⑴ 定義：

　?、?從化合價角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑;在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價升高的反應(yīng)物，稱為還原劑。

　?、?從電子轉(zhuǎn)移角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子(或電子偏近)的反應(yīng)物，稱為氧化劑;在氧化還原反應(yīng)中，失去電子(或電子偏離)的反應(yīng)物，稱為還原劑。

　?、?記住一些常見的氧化劑和還原劑

　?、?價態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系：

　?、?元素為最低價態(tài)時，只具有還原性。I-，S2-等。

　?、?元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性。Fe3+，H+等。

　　③ 元素處于中間價態(tài)時，既具有氧化性，又具有還原性。如S、SO2 ，F(xiàn)e2+，I2，H2O2。

　　⑷ 一般來說，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物