以下是小編在期末之際為大家整理關(guān)于高一化學(xué)的必修一第二章復(fù)習(xí)測(cè)試題，歡迎大家參閱!

　　必修一化學(xué)第二章測(cè)試題

　　一、選擇題

　　1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素( 　 )

　　A.一定被氧化 B.一定被還原 C. 化合價(jià)降低為零價(jià) D.可能被氧化，也可能被還原

　　2. 下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(　　)

　　A.用明礬凈化飲用水 B.用石膏或鹽鹵制豆腐

　　C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

　　D.陽(yáng)光透過(guò)墻上的小孔在較暗的房間里形成一道道光柱

　　3.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)

　　A.H3O+、NO-3、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO-3、Cl-、K+

　　C.K+、Ba2+、OH-、SO2-4 D.Cu2+、NH+4、Br-、OH-

　　4.將KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不會(huì)顯紅色的是(　　)

　　A.加入足量的鐵粉后的FeCl3溶液 B.鐵絲在足量氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的水溶液

　　C.長(zhǎng)期暴露在空氣中的綠礬溶液 D.加入氯水后的FeCl2溶液

　　5.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

　　B.每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

　　C.每消耗1 mol MnO2，消耗起還原作用的HCl 4 mol

　　D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還 含有HCl雜質(zhì)

　　6.下列離子方程式正確的是(　　)

　　A.將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

　　B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

　　C.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+===2Fe2+

　　D.向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

　　7.只用一種試劑就可將AgNO3、 KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 4種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是( 　 )

　　A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液

　　8、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )

　　A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化銅與鹽酸

　　B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

　　C.Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3與硝酸溶液

　　D.石灰石與硝酸反應(yīng);石灰石與鹽酸

　　9.向某溶液中滴加KSCN的溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色， 則下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.原溶液中一定含有Fe3+離子 ，不含F(xiàn)e2+ B.原溶液中一定含有Fe2+ 離子 ，不含F(xiàn)e3+

　　C.溶液中的Fe2+ 離子被氯氣還原為Fe3+ D.溶液中同時(shí)含F(xiàn)e2+ 或Fe3+離子 10、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性 的是( )

　　A.HCI+NaOH=NaCl+H2O　　　 B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　C.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3　　 D.MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+C12↑+2H2O

　　11.以下說(shuō)法正確的是

　　A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

　　B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

　　C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

　　D.還原劑中必定有一種元素被氧化

　　12.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是( )

　　A.Cu2+ Fe2+ B.Fe2+ Fe3+ C.Fe3+ Cu2+ D.只有Fe2+

　　13.下列電離方程式中，正確的是( )

　　A.Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2 B. Na2CO3==Na2+ + CO32-

　　C. NaOH == Na+ + OH- D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

　　14、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯 中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是 ( )

　　A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B.加入碘水不變藍(lán)

　　C.加入BaCl2溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍(lán)

　　15、在下列各溶液中離子一定能大量共存的是( )

　　A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、 Cl-、SO42-

　　B.含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+ 、Mg2+ 、I-、NO3-

　　C.含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+ 、CO32- 、Cl-

　　D.室溫下pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

　　16、下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 ( )

　　A.用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體

　　B.用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

　　C.用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

　　D.用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

　　17、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液用一種試劑就可以把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是( )

　　A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氨水 D.KSCN溶液

　　18.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有Cl2的集氣瓶中，對(duì)觀察到的現(xiàn)象描述正確的是( )

　　A.變紅　　 B.先變紅后變白 C.變成無(wú)色 D.不變色

　　19.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是(　　)

　　A.Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+

　　二、填空題：

　　20.(6分)下列物質(zhì)中：⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液 (15)氨水(16 )碳棒

　　(17)酒精水溶液 (18)熔融狀態(tài)的KNO3(19)金屬銅

　　屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。(用序號(hào)填寫(xiě))

　　21.(6分)由A和B兩種鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

　　試判斷，A、B分別是 。

　　寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加水時(shí)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

　　22、 給下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問(wèn)題。

　　(1) 2KMnO4+10KI+8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O

　　被還原的元素 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) 。

　　(2) 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

　　氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，氧化產(chǎn)物是 。

　　23. (11分)已知A、B為氣體單質(zhì)，其中一種為黃綠色;D為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，C為化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

　　(1)試寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：

　　A ;B ;C ;D 。

　　(2)寫(xiě)出C的水溶液與D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。

　　(3)F與D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: 。

　　(4)檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的試劑可以用： ，

　　現(xiàn)象： 。

　　24. (10分)某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、

　　鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。

　　其流程圖如右所示(寫(xiě)出最佳答案)

　　(1).沉淀的化學(xué)式：

　　沉淀1 ，

　　沉淀2 ，

　　沉淀3 ;

　　(2).寫(xiě)出混合液+A的離子方程式： 。

　　溶液+B的離子方程式： 。

　　三、實(shí)驗(yàn)題

　　25.(16分)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和 Fe2O3的混合物。

　　完成下列問(wèn)題：

　　(1)寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)裝置B的作用是

　　________________________________________________________________________，

　　裝置C中的液體是________，作用是

　　________________________________________________________________________。

　　(3)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.3 g，反應(yīng)完全U形管的質(zhì)量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

　　(4)U形管右邊又連接干燥管F的目的的是

　　________________________________________________________________________

　　____ ______，若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。