物質(zhì)的量是一個以阿伏加德羅常數(shù)為計量單位的、用來表示物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目多少的物理量。以下是小編為大家整理有關(guān)高中一年級的 化學計量在實驗中的應用復習重點，歡迎大家參閱!

　　《化學計量在實驗中的應用》復習提綱

　　一、 物質(zhì)的量的單位-----摩爾

　　(1)物質(zhì)的量：是一個以阿伏加德羅常數(shù)為計量單位的、用來表示物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目多少的物理量，是國際單位制中的7個基本物理量之一。

　　符號： n

　　物質(zhì)的量的單位：摩爾(簡稱：摩)，摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，符號為mol 。

　　注意：“物質(zhì)的量”是專有名詞，不能簡稱為“物質(zhì)量”。

　　微觀粒子可以指：分子、原子、離子、電子、原子核、質(zhì)子或中子等。

　　(2)摩爾基準的確定及阿伏加德羅常數(shù)：

　　摩爾基準的確定：國際上統(tǒng)一規(guī)定，以0.012kg 12C 中所含有的碳原子數(shù)目(約為6.02×1023個12C原子)為基準，若某一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)目與0.012kg 12C 中所含有的碳原子數(shù)目相同，我們就說該物質(zhì)的物質(zhì)的量為 1 mol 。

　　注意：使用摩爾時，必須指明微粒的種類是原子、分子、離子等，例如：1 mol O 表示1摩爾氧原子。

　　阿伏加德羅常數(shù)：6.02×1023 mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號 NA 。

　　注意：mol-1 是阿伏加德羅常數(shù)的單位。

　　6.02×1023 mol-1 是實驗測得的近似值。

　　(3)微觀粒子個數(shù)N、NA、n的關(guān)系： N = n × NA

　　二、 摩爾質(zhì)量與氣體的摩爾體積

　　(1)摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號：M ，單位：g/mol 。

　　注意：以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量僅在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量。

　　質(zhì)量m、M 、n的關(guān)系：n = m/M

　　(2)氣體的摩爾體積：

　?、贇怏w的摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積，單位L/mol ，符號Vm 。

　　決定物質(zhì)體積的因素：粒子的數(shù)目、 粒子本身的大小 、 粒子間的平均距離。

　　阿伏加德羅定律：在同溫同壓條件下，任何氣體的分子間的平均距離相同，物質(zhì)的量相同的任何氣體都具有相同的粒子數(shù)目，因此體積相同。(注釋：與氣體分子間的平均距離相比粒子本身的大小可以忽略不計。)

　　②特例：在標準狀況下測得，1mol任何氣體的體積都約等于22.4L。

　　只有標況下，氣體的摩爾體積常數(shù)才為Vm = 22.4L/mol 。

　　注意：任何氣體既可以是混合氣體(如空氣)，也可以是純凈的氣體單質(zhì)(如氧氣)，標況下氣體體積只與粒子數(shù)目成正比，與氣體種類無關(guān)，故標況下等物質(zhì)的量的任何氣體體積都相等。

　　標況下V、Vm、n的關(guān)系：n = V / Vm

　　標況指：101KPa 、0℃ 時 (或1個大氣壓、273K時) 。

　?、郯⒎拥铝_定律的應用：

　　在同溫同壓條件下，任何氣體的V之比等于其n之比：n1 ：n2 = V1 ：V2

　　④重要的補充公式：

　　標況下，氣體的密度ρ= M / Vm(注意單位為g/L，不是常用的g/cm3)

　　三、 物質(zhì)的量濃度

　　物質(zhì)的量濃度定義：用單位體積的溶液中所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號CB ，單位mol·L-1 ，簡稱濃度。

　?、俣x式： CB = nB / Vaq

　　注意：Vaq是溶液的體積，其單位是L ;

　　nB是溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

　?、谥匾膶С龉剑篊B = 1000ρw / M

　　四、 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　1、步驟：

　　計算、稱量(或量取)、溶解、(靜置到室溫后)轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、(搖勻、裝瓶)。

　　2、所需儀器：

　　〖典型例題〗實驗室中需要配制500mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就該實驗回答下列問題。

　　(1)用天平稱量NaOH固態(tài) g。稱量NaOH固體需注意以下兩個問題：①因

　　為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇 盛裝NaOH固體;②稱量必須迅速，目的是 。

　　(2)實驗所需要的儀器有容量瓶(規(guī)格是： )，還有： 。

　　(3)下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是 。

　　A.稱量時已觀察到NaOH吸水

　　B.將燒杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線

　　C.搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線

　　D.配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶

　　3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應注意的問題

　　(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。

　　(2)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

　　(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制溶液的物質(zhì)的量的濃度不準確。

　　(4)定容后的容量瓶在反復顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。將容量瓶各反復顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失。

　　4、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因

　　(1)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：

　?、偬炱降捻来a沾有其他物質(zhì)或已銹蝕;

　　②用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小;

　　③容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。

　　(2)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因：

　　①砝碼有殘缺;

　?、谟昧客擦咳∫后w時，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大;

　?、墼诔谌萜髦蟹Q量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢;

　?、苻D(zhuǎn)移或攪拌時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。

　　⑤用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏低;