苯燃燒

　　2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (條件為點燃)

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

　　苯和濃硫酸濃硝酸

　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (條件為濃硫酸)

　　苯和氫氣

　　C6H6+3H2→C6H12 (條件為催化劑)

　　乙醇完全燃燒的方程式

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (條件為點燃)

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

　　乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

　　CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (條件為濃硫酸 170攝氏度)

　　兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)

　　乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　乙酸和鎂

　　Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

　　乙酸和氧化鈣

　　2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

　　乙酸和氫氧化鈉

　　CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

　　乙酸和碳酸鈉

　　Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　甲醛和新制的氫氧化銅

　　HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

　　乙醛和新制的氫氧化銅

　　CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

　　乙醛氧化為乙酸

　　2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)

　　烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。

　　乙烯的物理性質(zhì)

　　通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。

　　1) 氧化反應(yīng)：

　　①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。

　?、谝兹紵?，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。

　　2) 加成反應(yīng)：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。

　　3) 聚合反應(yīng)：

　　2.乙烯的實驗室制法

　　(1)反應(yīng)原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O (條件為加熱，濃H2SO4)

　　(2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應(yīng)裝置。

　　(3)收集方法：排水集氣法。

　　(4)注意事項：

　?、俜磻?yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。

　?、谠趫A底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時暴沸。

　?、蹨囟扔嬎y球應(yīng)插在液面下，以準確測定反應(yīng)液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170℃，

　　以減少乙醚生成的機會。

　　④在制取乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應(yīng)過程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實驗前，可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。

　　乙炔又稱電石氣。結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴?；瘜W式C2H2

　　分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子。

　　無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。

　　化學性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng)。

　　能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。

　　乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

　　化學性質(zhì)：

　　(1)氧化反應(yīng)：

　　a.可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O

　　現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙 。

　　b.被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　(2)加成反應(yīng)：可以跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。

　　現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色

　　與H2的加成

　　CH≡CH+H2 → CH2=CH2

　　與H2的加成

　　兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4

　　C2H2+2H2→C2H6 (條件為催化劑)

　　氯乙烯用于制聚氯乙烯

　　C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- (條件為催化劑)

　　(3)由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質(zhì)基本相似。金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀.

　　1、 鹵化烴：官能團，鹵原子

　　在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”，生成醇

　　在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”，得到不飽和烴