硅的化學(xué)性質(zhì)。常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其它物質(zhì)反應(yīng)。下面是學(xué)習(xí)啦小編整理了高一化學(xué)教案 碳族元素，供你參考。

　　高一化學(xué)教案 碳族元素

　　教學(xué)重點(diǎn)：硅及其二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)過(guò)程：

　　引入：本節(jié)主要學(xué)習(xí)硅及二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。

　　閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。

　　講述：硅的分布與存在

　　展示：硅單質(zhì)的圖片

　　閱讀：硅的物理性質(zhì)一段

　　講解：硅的物理性質(zhì)。

　　展示：晶體硅的圖片。

　　討論：根據(jù)所學(xué)的碳以及元素周期律的知識(shí)，歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。

　　小結(jié)：硅的化學(xué)性質(zhì)。常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其它物質(zhì)反應(yīng)。加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。

　　簡(jiǎn)介：硅的工業(yè)制法。用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反應(yīng)生成的SiCl4液體通過(guò)精餾，除去其中的硼、砷等雜質(zhì)。然后用氫氣還原。

　　歸納：硅的用途。硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件，還可以制成太陽(yáng)能電池，可制成有良好導(dǎo)磁性、耐酸性的合金。

　　展示：太陽(yáng)能電池的圖片。

　　簡(jiǎn)要介紹：二氧化硅的結(jié)構(gòu)，播放二氧化硅結(jié)構(gòu)的動(dòng)畫(huà)。

　　展示：二氧化硅的圖片

　　小結(jié)：二氧化硅的物理性質(zhì)和用途。

　　對(duì)比：讓學(xué)生根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)。

　　歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反應(yīng)。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉(制玻璃的主要反應(yīng))固體等反應(yīng)。

　　介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練習(xí)用氧化物形式表示高嶺石和鈣長(zhǎng)石。硅酸鹽的種類(lèi)很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通?？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹?lái)表示其組成。表示方法：金屬元素氧化物寫(xiě)在前面，再寫(xiě)SiO2，最后寫(xiě)H2O;氧化物之間用“·”隔開(kāi)。

　　課堂練習(xí)：

　　1.下列有關(guān)物質(zhì)的用途(括號(hào)中為用途)錯(cuò)誤的是(　　)

　　(A)鍺和硅(半導(dǎo)體材料)

　　(B)二氧化硅(制光導(dǎo)纖維)

　　(C)水玻璃(用作粘合劑)

　　(D)原硅酸(用作耐火材料)

　　2.將過(guò)量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液 ②硅酸鈉溶液 ③次氯酸鈣溶液 ④飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是( )

　　(A)①②③④　　(B)②④　　(C)①②③　　(D)②③④

　　參考答案：D;B。

　　(說(shuō)明：教師可以根據(jù)本班具體情況增加硅酸的部分內(nèi)容。指出其酸性比碳酸還弱。)

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　三、硅

　　1.分布與存在：

　　存在：沒(méi)有游離態(tài)，只有化合態(tài)

　　分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。

　　2.物理性質(zhì)

　　硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度大。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。

　　3.化學(xué)性質(zhì)

　　常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)(如氧氣、氯氣、

　　硫酸、硝酸等)起反應(yīng)。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應(yīng)。

　　(不穩(wěn)定)

　　4.硅的工業(yè)制法

　　; ; 。

　　5.用途

　　四、二氧化硅

　　1.物理性質(zhì)和用途

　　2.化學(xué)性質(zhì) ;

　　3.硅酸鹽組成的表示方法