雨水中含有含硫化合物會(huì)的危害很嚴(yán)重。下面是學(xué)習(xí)啦小編整理了高一化學(xué)教案 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，供你參考。

　　一、高一化學(xué)含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用教案的學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1.了解SO2物理性質(zhì)和用途，掌握SO2的主要化學(xué)性質(zhì)。了解SO2對(duì)空氣的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。

　　2.通過(guò)課后實(shí)地調(diào)查研究本地區(qū)雨水pH，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心環(huán)境的情感和利用化學(xué)知識(shí)化害為利的科學(xué)思想。

　　3.通過(guò)認(rèn)識(shí)酸雨的危害和防治原理，增強(qiáng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)，形成與自然友好相處，促進(jìn)對(duì)可持續(xù)發(fā)展的正確認(rèn)識(shí)，感受科學(xué)使用化學(xué)物質(zhì)的意義。培養(yǎng)學(xué)生辨證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。

　　二、高一化學(xué)含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　硫酸型酸雨的形成過(guò)程、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(酸性氧化物、還原性)。

　　三、高一化學(xué)含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用設(shè)計(jì)思路

　　本課設(shè)計(jì)先播放酸雨錄像，喚起學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，產(chǎn)生研究酸雨成因、治理的興趣，通過(guò)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究，模擬酸雨的形成過(guò)程，讓學(xué)生在探究的氛圍中學(xué)習(xí)SO2的重要性質(zhì)，以達(dá)到防治酸雨的目的。最后學(xué)習(xí)SO2的漂白性以及關(guān)于漂白性的應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)物質(zhì)本沒(méi)有好壞之分，關(guān)鍵在于如何恰當(dāng)?shù)貞?yīng)用。

　　四、高一化學(xué)含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用教學(xué)過(guò)程

　　[投影]重慶酸雨錄像(ppt 2)(見(jiàn)資料)。

　　[過(guò)渡]從錄像中可以看出酸雨的危害十分嚴(yán)重，我國(guó)是個(gè)燃煤大國(guó)，由于煤中含有一定量的硫元素，燃燒時(shí)向空氣中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需學(xué)習(xí)硫元素及其化合物的性質(zhì)，我們先研究二氧化硫。

　　[板書]一、二氧化硫的性質(zhì)

　　[實(shí)驗(yàn)探究1] (ppt 3)(教材88頁(yè)實(shí)驗(yàn)1)用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化，然后用pH試紙測(cè)定二氧化硫水溶液的pH。

　　(學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論得出結(jié)論，教師板書)

　　1.易溶于水。(講述其它物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體)

　　2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3

　　書寫化學(xué)方程式：(1)往NaOH溶液中通入少量SO2

　　(2)SO2與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　[實(shí)驗(yàn)探究2] (ppt 4)(教材88頁(yè)實(shí)驗(yàn)3，也可參考本課實(shí)驗(yàn)研究2)向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL 3%的過(guò)氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　現(xiàn)象：加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

　　(學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論，得出結(jié)論，教師板書)

　　H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O

　　H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl

　　(學(xué)生辨析是否為氧化還原反應(yīng)，指出化合價(jià)的變化，氧化劑，還原劑)

　　結(jié)論：H2SO3具有還原性，能被氧化劑(如H2O2)氧化。

　　[板書] 3.+4價(jià)的硫元素有一定的還原性。

　　(在該實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，基于SO2的易溶于水、有比較強(qiáng)的還原性，學(xué)生討論硫酸型酸雨的形成過(guò)程，得出結(jié)論，教師小結(jié))

　　[板書] (ppt 5)二、二氧化硫的作用

　　1.酸雨：pH小于5.6的降水(包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等)

　　形成過(guò)程① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4

　?、?2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4

　　[投影] (ppt 6—8)酸雨的危害。

　　[課堂練習(xí)1] (ppt 9)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在某城市采集了酸雨樣品，每隔一段時(shí)間用pH計(jì)測(cè)該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

　　測(cè)定時(shí)間 0 1小時(shí) 2小時(shí) 3小時(shí) 4小時(shí)

　　雨水pH 4.73 4.62 4.56 4.56 4.56

　　為什么雨水的pH隨時(shí)間而發(fā)生變化?根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析和你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)判斷二氧化硫是怎樣影響雨水的pH的?

　　答案：1.雨水中的亞硫酸被空氣中的O2氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)。

　　SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4

　　2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4

　　(學(xué)生討論酸雨的防治,得出結(jié)論，教師板書提示從源頭防治)

　　(ppt 10)防治方法: ①用新型的能源(氫能、太陽(yáng)能、核能);

　?、趯?duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理;

　　SO2 + CaO==CaSO3+H2O

　　③對(duì)釋放出SO2廢氣進(jìn)行處理回收利用;等等

　　[講述]可見(jiàn)雖然酸雨可怕，只要我們掌握一定的知識(shí)，運(yùn)用適當(dāng)?shù)姆椒?，酸雨是能夠防治的?/p>

　　[過(guò)渡]二氧化硫的作用是否就一無(wú)是處了呢?

　　[實(shí)驗(yàn)探究3] (ppt 11) (教材88頁(yè)實(shí)驗(yàn)2，也可參考本課實(shí)驗(yàn)研究3)向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化。

　　(學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論得出結(jié)論，教師板書)

　　2.漂白性，有漂白作用。

　　[講述]SO2能漂白某些有色物質(zhì)(如品紅)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱時(shí)，這些無(wú)色物質(zhì)又會(huì)分解，恢復(fù)原來(lái)的顏色。

　　(學(xué)生討論SO2漂白性的應(yīng)用：漂白草帽、報(bào)紙等)

　　[討論] (ppt12)試比較SO2與HClO的漂白作用有何區(qū)別?

　　HClO SO2

　　原理

　　實(shí)質(zhì)

　　效果

　　范圍

　　[講述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超標(biāo)，危害消費(fèi)者健康，由此，可見(jiàn)同樣一種物質(zhì)使用不同就有可能導(dǎo)致截然不同的結(jié)果。當(dāng)然，二氧化硫還有其他作用，比如可以作防腐劑等，下節(jié)課我們還要學(xué)習(xí)二氧化硫的另外一種重要用途。

　　(學(xué)生回憶初中學(xué)習(xí)過(guò)的硫酸的性質(zhì)和應(yīng)用，教師投影化學(xué)方程式，小結(jié))

　　(ppt4)稀硫酸的性質(zhì)：1.可以使紫色石蕊試液變紅

　　2.與堿反應(yīng)： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

　　3.與金屬反應(yīng)： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

　　4.與金屬氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

　　5.與某些鹽反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　[板書](ppt4)二、稀硫酸：二元強(qiáng)酸，具有酸的通性。

　　[過(guò)渡]在水溶液中，硫酸完全電離成H+和SO42-，而濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，那么濃硫酸都有那些不同的性質(zhì)呢?

　　[實(shí)驗(yàn)探究1](ppt 4)(教材91頁(yè)實(shí)驗(yàn)1)向表面皿中加入少量膽礬,再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　(學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論得出結(jié)論，教師板書)

　　[板書](ppt5)三、濃硫酸的特性

　　1.吸水性

　　[提問(wèn)]你還能列出幾個(gè)說(shuō)明濃硫酸具有吸水性的事實(shí)嗎?

　　(實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑;久置的濃硫酸質(zhì)量會(huì)增加等。)

　　[實(shí)驗(yàn)探究2](教材91頁(yè)實(shí)驗(yàn)2)蔗糖中加入濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并加以解釋。(該實(shí)驗(yàn)可參考本課實(shí)驗(yàn)研究，也可以播放視頻(ppt6))

　　現(xiàn)象 結(jié)論及解釋

　　顏色 白-棕-黑 蔗糖脫水炭化

　　體積膨脹，呈疏松海綿狀 有氣體生成

　　試管壁發(fā)熱 濃硫酸吸水放熱

　　品紅溶液褪色 生成SO2

　　C + 2H2SO4(濃)= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O

　　[板書]2.脫水性

　　[講解] 脫水性：按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，形成水分子，該實(shí)驗(yàn)也體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性(提示從化合價(jià)的變化分析)。

　　[實(shí)驗(yàn)探究3](ppt7)銅片加濃硫酸加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;冷卻將試管中物質(zhì)慢慢倒入水中，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(也可以播放視頻(ppt8))

　　現(xiàn)象：常溫下,無(wú)明顯現(xiàn)象;加熱后,銅片溶解，有氣泡生成，品紅溶液褪色，反應(yīng)后生成物水溶液呈藍(lán)色。

　　Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

　　(學(xué)生討論濃硫酸性質(zhì)，指出濃硫酸在該反應(yīng)中作氧化劑，可提示從化合價(jià)的變化分析，并與稀硫酸做比較)

　　[提問(wèn)]NaOH溶液的作用是什么?

　　吸收尾氣，防止污染環(huán)境。

　　[板書](ppt9)3.強(qiáng)氧化性

　　Cu + 2H2SO4 (濃) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

　　C + 2H2SO4(濃)= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O

　　[講解]有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑。

　　A.加熱，濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬(除Au、Pt)，一般不產(chǎn)生H2;

　　B.常溫，濃H2SO4使 Fe、Al鈍化 ;

　　C.濃H2SO4與金屬反應(yīng)，表現(xiàn)酸性和氧化性

　　[討論] (ppt10)歸納濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)差異：在2支試管中分別盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸，試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方法區(qū)別它們。

　　(學(xué)生討論、歸納濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)差異)

　　[板書](ppt11)三、硫酸的用途

　　(學(xué)生根據(jù)日常生活知識(shí)歸納硫酸的用途，教師提示，投影小結(jié))

　　[講述]用硫酸可以制得硫酸鹽，得到進(jìn)一步的應(yīng)用，請(qǐng)大家閱讀教材93頁(yè)資料卡，了解幾種重要的硫酸鹽。

　　(學(xué)生閱讀教材93頁(yè)資料卡，教師小結(jié)硫酸的用途，播放視頻：硫酸鹽的用途)

　　[課堂練習(xí)](ppt12—13)

　　1. 問(wèn)題解決：一鐵罐車運(yùn)載濃硫酸發(fā)生事故。

　　思考：(1)鐵可與硫酸反應(yīng)，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中?在此鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，這說(shuō)明了濃硫酸具有什么性質(zhì)?

　　(2)清洗此鐵罐時(shí)一定要遠(yuǎn)離火源，為什么呢?

　　(3)道路被破壞，樹(shù)木被燒死的原因是什么呢?

　　(4)如何處理被泄露的硫酸呢?

　　參考答案：(ppt 13—14)[課堂練習(xí)]

　　2.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是 ( )

　?、偕儆妹鹤鋈剂? ②把工廠的煙囪造高; ③燃料脫硫;

　?、茉谝呀?jīng)酸化的土壤中加石灰; ⑤開(kāi)發(fā)新能源。

　　A.①②③ B.②③④⑤

　　C.①③⑤ D.①②④⑤

　　3.列舉至少兩種可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法。

　　4.濕潤(rùn)的氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)( )

　　A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難確定

　　答案：2.C 3.(1)聞氣味;(2)分別通入品紅溶液中;(3)分別通入KMnO4溶液中等。 4.C

　　第1單元 課時(shí)2硫酸的制備和性質(zhì)教案

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1.了解接觸法制硫酸的反應(yīng)原理;

　　2.了解濃硫酸的吸水性和脫水性，掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性;

　　3.通過(guò)比較濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)差異學(xué)會(huì)比較的科學(xué)方法。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理;濃硫酸的特性。