高中化學(xué)是理綜的難點，那么關(guān)于高考化學(xué)知識點及答題方法技巧有哪些呢?以下是小編整理的一些關(guān)于高考化學(xué)知識點及答題方法技巧，僅供參考。

高考化學(xué)知識點

一、物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態(tài)：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬

2024高考化學(xué)答題模板

一、實驗操作類規(guī)范語言表述答題模板

(1)測定溶液pH的操作：

將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。

(2)檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法：

將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑_，若不再產(chǎn)生沉淀，則_離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則_離子未完全沉淀。

(3)洗滌沉淀操作：

將蒸餾水(或其它洗滌劑)沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水(或其它洗滌劑)自然流下后，重復(fù)2～3次即可。

(4)判斷沉淀是否洗凈的操作：

取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。

二、實驗設(shè)計類規(guī)范語言表述答題模板

1.答題策略：

一般從實驗原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論的順序來表述答案。

2.答題模板：

操作現(xiàn)象結(jié)論

取樣，加入……有……生成……的是……

例：設(shè)計實驗鑒別兩種無色氣體分別是SO2和CO2。

答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。

答案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。

三、實驗現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述答題模板

1.答題策略：

有關(guān)化學(xué)實驗的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完全，有時還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理：

(1)“海”(溶液)：

①顏色由……變成……;

②液面上升或下降(形成液面差);

③溶液產(chǎn)生倒吸;

④生成(產(chǎn)生)……色沉淀;

⑤溶液變渾濁;

⑥產(chǎn)生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出);

⑦有液體溢出。

(2)“陸”(固體)：

①固體表面產(chǎn)生大量氣泡;

②固體逐漸溶解;

③固體體積逐漸變小(變細(xì));

④顏色由……變成……。

(3)“空”(氣體)：

①生成……色……味氣體;

②氣體由……色變成……色;

③先變……后……(“加深”“變淺”“褪色”)。

(4)其他：

①器壁上有水珠出現(xiàn);

②器壁上有某色固體生成等。

2.答題關(guān)鍵點：

(1)顏色變化：必須說明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。

(2)體積變化：必須說明固體、氣體的體積變化。

(3)先后順序：注意實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的先后順序。

例：描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象:________________________________。

答案：Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{(lán)色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體)

高考化學(xué)解題技巧

1.選擇題

在高考理綜試卷中有8個化學(xué)單選題。解答時在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上仔細(xì)考慮各個選項，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，找到選項與題干，選項與選項之間區(qū)別聯(lián)系，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時間。

2.填空題

按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學(xué)題是四道填空題。一般來講實驗題、無機(jī)推斷、有機(jī)推斷、其他題目各一個。對于填空題在答題時有些共性的要求。

(1)化學(xué)方程式的書寫要完整無誤。

(2)專業(yè)用語不能錯。

(3)當(dāng)答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)作答，表達(dá)更準(zhǔn)確。

(4)對于語言敘述性題目做答時要注意，從“已知”到“未知”之間的邏輯關(guān)系必須敘述準(zhǔn)確，且環(huán)環(huán)相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。

(5)對于計算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位。

3.解答題

在解高考化學(xué)解答題時，語言文字的表達(dá)很重要。答題時內(nèi)容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達(dá)意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規(guī)范也會失分。