同學(xué)們是否有發(fā)現(xiàn)，高中化學(xué)考試中，有一些題目我們經(jīng)常會(huì)做錯(cuò)，這類易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)需要我們特別注意!以下是學(xué)習(xí)啦小編為大家搜集整合的高中化學(xué)考試易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)相關(guān)匯編，希望可以幫助到大家!

　　高中化學(xué)考試易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)1、羥基就是氫氧根

　　看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會(huì)電離出來;硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

　　高中化學(xué)考試易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)2、Fe3+離子是黃色的

　　眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

　　高中化學(xué)考試易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)3、AgOH遇水分解

　　我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“-”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。

　　高中化學(xué)考試易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。

　　多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　高中化學(xué)考試易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)5、酸式鹽溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

　　高中化學(xué)考試易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)6、H2SO4有強(qiáng)氧化性

　　就這么說就不對，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S6+易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

　　高中化學(xué)考試易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)7、鹽酸是氯化氫的俗稱

　　看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

　　高中化學(xué)考試易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿

　　從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。

　　高中化學(xué)考試易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)9、寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆

　　在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。

　　高中化學(xué)考試易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)10、單質(zhì)與硝酸反應(yīng)的計(jì)算

　　一、計(jì)算依據(jù)

　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　C+4HNO3(濃)=== CO2↑+4NO2↑+2H20

　　1、 金屬反應(yīng)中硝酸的作用是：酸性和氧化性。

　　2、 非金屬反應(yīng)中硝酸的作用是：氧化劑。

　　3、 金屬和硝酸反應(yīng)中幾種量的關(guān)系：

　　加入的硝酸的物質(zhì)的量n(總 HNO3)，參加反應(yīng)的硝酸n(參加HNO3)，未參加反應(yīng)的硝酸n(未參加HNO3)，氧化劑作用的硝酸n(氧化劑HNO3)，僅起酸性作用的硝酸n(酸HNO3)，參加反應(yīng)的銅n(Cu)，硝酸銅n〔Cu(NO3)2〕，

　　n(氧化劑HNO3)=n(NOX)

　　n (參加HNO3)

　　n(總HNO3) n(酸HNO3)=2n(Cu2+)= n(Cu)

　　n(未參加HNO3)=n(H+)

　　4、 利用好守衡

　　(1)電子得失守衡，(2)N、Cu原子守衡，(3)電荷守衡 ，

　　5、注意兩點(diǎn)

　　1、2NO2=N2O4

　　2、硝酸鹽中加入非氧化性酸，溶液有稀硝酸的性質(zhì)。

　　二、例題

　　1、 某單質(zhì)與量的濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量的比為1：4，則該元素在反應(yīng)生成物中的化合價(jià)為()

　　A、+2， B、+3， C、+4， D+5

　　分析：單質(zhì)可能是金屬也可能是非金屬

　　設(shè)單質(zhì)生成物的化合價(jià)為+a ，根據(jù)電子得失守衡，

　　金屬 1mol×a=(4-2×a)mol×1 a=2 。

　　非金屬 a×1mol=1×4mol a=4

　　∴ 選AC

　　2、 Mg和某濃度的硝酸反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量比為4：10。

　　則硝酸的還原產(chǎn)物為()

　　A、NH4NO3， B、N20， C、NO， D、NO2

　　分析：起酸性作用的硝酸的NO3-以鹽的形式存在于生成物中，若還原產(chǎn)物為NH4NO3時(shí)，起酸性作用的硝酸的NO3-存在于Mg(NO3)2和NH4NO3中;若還原產(chǎn)物為N2或氧化物，則起酸性作用的硝酸的NO3-僅存在于Mg(NO3)2中。根據(jù)電子得失守衡：設(shè)還原產(chǎn)物的N的化合價(jià)為a

　　4mol×2=(10-4×2)mol×(5-a) a=+1 或 還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為-3價(jià)，4mol×2=(10-4×2-1)mol×1 ， 合理。

　　選AB。

　　3、1.92gCu粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況得氣體1.12L，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量為()

　　A、0.12mol， B、0.11mol， C、0.09mol ， D、0.08mol

　　分析：n(Cu)=1.92g/64g.mol-1=0.03mol

　　n(NOX)=1.12L/22.4L.mol-1=0.05mol

　　n(參加HNO3)=2n(Cu)+n(NOX)=2×0.03mol+0.05mol

　　=0.11mol

　　選B

　　4.為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到標(biāo)況氣體6.672L，并測得溶液的C(H+)=1moL.L-1，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ML，計(jì)算：

　　(1) 被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

　　(2) 合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　分析：(1)還原產(chǎn)物為NO2或NO、NO2的混合物，因此被還原的硝酸的物質(zhì)的量即為氣體的物質(zhì)的量，6.72L/22.4L.mol-1=0.3mol。

　　(2)C(H+)=1mol.L-1，所以硝酸過量，參加反應(yīng)的硝酸為

　　13.5mol.L-1×0.080L-1mol.L-1×0.080L=1mol.

　　設(shè)合金中銅為Ymol，銀為Xmol，則

　　108X+64Y=30 解得 X=0.1

　　X+2Y+0.3=1 Y=0.3

　　0.1mol×108g.mol-1

　　ω(Ag)= ×100%=36%

　　30g

　　5、將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請回答：

　　(1) NO、NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少?

　　(2) 待產(chǎn)生的氣體完全釋放后，向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少?

　　(3) 欲使上述氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水的質(zhì)量為多少?

　　分析：(1)n(Cu)=32.64g/64g.mol-1=0.51mol，

　　n(NO)+n(NO2)=11.2/22.4mol=0.5mol

　　3n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)=0.51×2mol(電子守衡)

　　n(NO)= 0.26mol n(NO2)=0.24mol

　　V(NO)= 5.8L V(NO2)=5.4L

　　(2) 酸可能剩余，當(dāng)Cu2+恰好完全沉淀，反應(yīng)為

　　HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

　　Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3

　　∴反應(yīng)后溶液中n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=V×10-3×amol

　　n(HNO3)=Va×10-3mol+0.5mol

　　C(HNO3)=n(HNO3)/0.14L=(Va×10-3+0.5)mol/0.14L

　　=(Va+500)/140mol.L-1

　　(3) NO H2O2

　　NO2 NaNO3

　　∴NO和NO2失電子的物質(zhì)的量=H2O2得電子的物質(zhì)的量。

　　設(shè)需30%的雙氧水的質(zhì)量為X，

　　30%X

　　×2=10.2mol ， X=57.8g

　　34g.mol –1