化學(xué)題的解答離不開對已知條件的分析與應(yīng)用。但是不少化學(xué)題目的已知條件(或部分已知條件)隱蔽在題目的敘述中，稍不注意就被忽視，使得解題陷入困境甚至誤入歧途，因此必須對此加以重視。下面通過典型例題介紹幾種挖掘隱蔽條件的方法。

　　1. 精析化學(xué)反應(yīng)原理發(fā)掘隱蔽條件

　　化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，都有著其反應(yīng)的原理，如：氧化性強的制出氧化性弱的、強酸制出弱酸等等，我們只有在分析清楚該反應(yīng)的原理后方能得出正確的結(jié)論。

　　例3 在氧化還原反應(yīng)3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中，以下對該反應(yīng)的描述錯誤的是( )。

　　A.Fe作氧化劑，HNO3作還原劑

　　B.有2 mol HNO3被還原時只有2 mol Fe被氧化

　　C.有2 mol HNO3被還原時有3mol Fe被氧化

　　D.產(chǎn)物是Fe(NO3)2，所以HNO3只有弱氧化性

　　解析：我們知道，HNO3不論其濃度是多大，都具有強氧化性，均能將Fe氧化成Fe3+，但方程式中不是Fe3+而是Fe2+，并非HNO3的氧化性問題，而是在鐵粉過量的情況下，過量的鐵粉將之前生產(chǎn)的Fe3+還原成Fe2+，反應(yīng)包括了兩個過程：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O，

　　Fe + 2Fe(NO3)3 == 3Fe(NO3)2，題干中的方程式實則總反應(yīng)方程式。從分步反應(yīng)中很容易的出正確的結(jié)論。

　　答案：C、D
　　例4 下表是幾種物質(zhì)在指定溫度下的溶解度(g)?，F(xiàn)將相同物質(zhì)的量的NaCl、CO2、NH3 在30℃時制成溶液，此時溶液中無晶體，當降溫至某溫度時，開始析出晶體，此晶體是( )。

　　A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NaHCO3 D.NaCl

　　解析：該題目咋一看無從下手，但是我們結(jié)合答案發(fā)現(xiàn)：不論選哪個答案，都說明在析出晶體前發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而且該反應(yīng)是一溶液中的復(fù)分解反應(yīng)。從反應(yīng)的原理我們知道，反應(yīng)是向著溶液中離子總濃度下降的方向，也即向著生成溶解度最小的物質(zhì)。從表中每相同溫度下的溶解度進行比較，即可得出答案。

　　答案：C

　　2. 根據(jù)化學(xué)實驗的操作要領(lǐng)挖掘隱蔽條件

　　化學(xué)實驗在具體的操作過程中都有著各自不同的操作要領(lǐng)，在學(xué)習(xí)、實驗的過程中我們加以深刻的理解，對正確解題起著至關(guān)重要的作用。

　　例1 實驗室需用480 mL0.1 mol·Lˉ的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是( )

　　A.稱取7.68 g硫酸銅,放入500 mL水中 B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

　　C.稱取8.0 g硫酸銅,放入500 mL水中 D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

　　解析：在選擇之前，我們首先得回顧實驗，配制溶液的第一步是依據(jù)所配溶液的體積選擇合適的容量瓶(本題為500 mL)，所以在計算的時候應(yīng)當選擇用500 mL來進行計算，同時還得注意兩個問題：⑴區(qū)分硫酸銅和膽礬;⑵精確配制溶液時體積為配出溶液的體積而非配溶液前水的體積。

　　答案：D

　　　　例2 實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是( )。

　　 ① ② ③ ④

　　A.裝置①常用于分離互不相溶液體混合物

　　B.裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

　　C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)2

　　D.裝置④b口進氣可收集CO2、NO等氣體

　　解析：對于C選項，雖說將滴定管伸入試管是不規(guī)范的操作，但是為了防止NaOH溶液在滴落過程中混入氧氣導(dǎo)致產(chǎn)物的氧化，我們將實驗進行了改進，屬正確操作。

　　答案：C

　　3. 聯(lián)系概念、定義發(fā)掘隱蔽條件

　　在化學(xué)的理論學(xué)習(xí)中，也存在很多的概念、定義，如：中和熱、燃燒熱、溶解度等等。我們必須認真的分析、深入的理解概念包含的內(nèi)容和其中的隱蔽條件。

　　例5 有熱化學(xué)反應(yīng)H2 SO4 (aq)+2 NaOH (aq)==== Na2SO4 (aq) + 2H2O;△H=-114.6 kJ/mol。中和熱為( )

　　A.-57.3 kJ/mol B.57.3 kJ/mol C.-114.6 kJ/mol D.114.6 kJ/mol

　　解析：中和熱是指發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成1mol水時釋放出的能量，對于定義，我們要注意兩個問題，其一是生成1mol水時對應(yīng)的能量，其二是釋放出的能量，語言中已經(jīng)包含的“-”號。

　　答案：B

　　例6 向某一飽和硫酸銅溶液中，加入含18O的帶標記的無水硫酸銅粉末a g，則如果保持溫度不變，其結(jié)果是( )

　　A.無水硫酸銅不再溶解，a g粉末不變

　　B.溶液中可找到帶標記的SO42-，而且白色粗末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量大于a g

　　C.溶液中可找到帶標記的SO42-，而且白色粗末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量小于a g

　　D.溶液中可找到帶標記的SO42-，但白色粉末逐漸變?yōu)樗{色晶體，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變。

　　解析：本題中我們要注意兩個隱蔽條件。其一，向飽和溶液中加入溶質(zhì)，會形成一個溶解平衡，所以溶液中也能找到帶標記的SO42-。其二，向飽和溶液中加入的是無水硫酸銅，宏觀上不僅沒有溶解，反而是帶走溶液中的水，使得原溶液過飽和，繼續(xù)析出CuSO4·5H2O，所以質(zhì)量會大于a g。

　　答案：B、D

　　4. 掌握化學(xué)特殊性發(fā)掘隱蔽條件

　　在化學(xué)計算題中，我們也會遇到數(shù)學(xué)的討論類型，但是化學(xué)在討論時，要注意學(xué)科的特殊性，如：氣態(tài)烴含碳原子個數(shù)不超過4個(當然大于0個)，化學(xué)上沒有的物質(zhì)不用書寫，不能于“0”完全的劃等號。

　　例7 10.0 mL 某氣態(tài)烴在 50.0 mL O2 中充分燃燒，得到液態(tài)水和 35.0 mL 的氣體混合物(所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的)，則該氣態(tài)烴可能是( )。

　　A.CH6 B.C2H6 C.C3H6 D.C5H6

　　解析：用體積差進行計算：CxHy(g)+(x+y/4)O2(g)x CO2(g)+y/2H2O(l) V前-V后

　　 1 1+y/4

　　10.0 ml 10.0+50.0-35.0=25.0 ml

　　y = 6

　　從計算可知，該烴分子只需滿足含氫原子個數(shù)為6即可，但是，沒有CH6這種物質(zhì)，同時C5H6并非氣態(tài)烴。

　　答案：BD

例8 某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，下列說法正確的是( )。

　　A.NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

　　B.NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

　　C.Na2A溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + c(OH-) + 2c(A2-)

　　D.Na2A溶液中：c(Na+)>c(HA-)> c(H+) > c(OH-)

　　解析：從題干可知，該酸的第一步電離是完全電離，而第二步是部分電離(存在平衡討論)。對于NaHA溶液，A項可依據(jù)物料守恒可得，但是由于第一步不可逆， HA-并未水解生成H2A，即溶液中不存在該物質(zhì)，化學(xué)上認為不應(yīng)寫出該物質(zhì);B項同樣只有HA-的電離，溶液應(yīng)顯出酸性;對于Na2A溶液，C項用電荷守恒可得，而D項考慮A2-的水解而呈現(xiàn)堿性。

　　答案：C