4.A 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.B

　　11.稀硫酸

　　H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H4

　　12.該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。

　　Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H22 Ag+-=AgCl 若還有硝酸鋇，則還有下列反應：

　　Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓

　　第三章第一節(jié) p53

　　1.實驗室金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。

　　4Na+O2=2Na2O(白色固體) 2Na+O2=加熱=Na2O2(淡黃色固體)

　　2Na+2H2O=2Na++2OH-2

　　2.B 3.B 4.D 5.D 6.A

　　7.(1) 3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+3++3H2

　　(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu

　　8.6.72L (0.3mol)

　　9.Al放出的氫氣多。

　　第三章第二節(jié) p62

　　1.2Na2O2+2H22 轉(zhuǎn)移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 轉(zhuǎn)移2e-

　　2. 酸 強堿 兩性 兩性

　　3.白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐漸消失

　　4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.D

　　10.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 轉(zhuǎn)移2e-

　　11.先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。

　　Fe2++2OH-2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 轉(zhuǎn)移4e-

　　12.Na2CO3 21.2g 0.2 mol

　　第三章第三節(jié) p68

　　10.55% 21×103 t

　　第三章復習題 p70

　　1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C

　　7.2Cu+O2=加熱=2CuO

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2

　　Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O

　　CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

　　8.一開始時濃燒堿溶液吸收CO2，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟;過一會，鋁和燒堿溶液反應，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。

　　2OH-+CO2=CO32-+H2O

　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H22-+3H2

　　9.CaCO3=高溫2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 +2NaOH

　　10.取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說明原溶液中含有K+;在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有Al3+;向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-。

　　11.53% 1：1

　　Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑

　　x-----------------------------x

　　2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑

　　y---------------------------2y/3

　　24x+27y=5.1

　　x+2y/3=5.6/22.4

　　解得x和y

　　(1)鋁的質(zhì)量分數(shù)=27y/5.1*100%=

　　(2)鋁和鎂的物質(zhì)的量比為y:x