如何做到高考試卷的全面，準確地把握了高考的考點，要點，熱點，貼題率高呢?做好針對性強，快速提分呢?以下是學習啦小編整理了2014浙江省高考理綜試卷(帶答案)，希望你喜歡。

　　理科綜合化學試題

　　7.下列說法不正確的是

　　A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

　　B.氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理

　　C.某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V=10-12L)內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術能測量到細胞內(nèi)濃度約為10-12～10-11mol •L-1的目標分子

　　D.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

　　8.下列說法正確的是

　　A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

　　B.用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度

　　C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

　　D.向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

　　X Y

　　W Z

　　T

　　9.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

　　A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

　　B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

　　C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

　　D.T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

　　10.下列說法正確的是

　　A.乳酸薄荷醇酯( )僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

　　B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

　　C.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

　　D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別

　　11.鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：

　　Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

　　已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2-

　　下列說法正確的是

　　A. NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-

　　B. 充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移

　　C. 充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e-= MH + OH-,H2O中的H被M還原

　　D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

　　12.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：

　　Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2

　　Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4

　　HClO H+ + ClO- Ka=?

　　其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是

　　A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9

　　B.在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)

　　C.用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

　　D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

　　13.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

　　已知：3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O 3NH3 + 8AlO2-

　　根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是

　　A. 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

　　B. 試樣中一定不含Al3+

　　C. 試樣中可能存在Na+、Cl-

　　D. 該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

　　26.(15分)某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：

　　另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：

　　(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。

　　(2)X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。

　　(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。

　　(4)一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_______。

　　27.煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

　　CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ•mol-1(反應Ⅰ)

　　CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ•mol-1(反應Ⅱ)

　　請回答下列問題：

　　(1)反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是 。

　　(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp= (用表達式表示)。

　　(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。

　　(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是 。

　　(5)圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有 。

　　A.向該反應體系中投入石灰石

　　B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度

　　C.提高CO的初始體積百分數(shù)

　　D.提高反應體系的溫度

　　(6)恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

　　28.(14分)葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：

　　C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr

　　2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2

　　相關物質(zhì)的溶解性見下表：

　　物質(zhì)名稱 葡萄糖酸鈣 葡萄糖酸 溴化鈣 氯化鈣

　　水中的溶解性 可溶于冷水

　　易溶于熱水 可溶 易溶 易溶

　　乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶

　　實驗流程如下：

　　C6H12O6溶液―――――――→滴加3%溴水/55℃①―――――――→過量CaCO3/70℃②――――→趁熱過濾③――→乙醇④懸濁液――→抽濾⑤――→洗滌⑥――→干燥⑦Ca(C6H11O7)2

　　請回答下列問題：

　　(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是________。

　　制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是________。

　　A.新制Cu(OH)2懸濁液 B.酸性KMnO4溶液

　　C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液

　　(2)第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是________;本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。

　　(3)第③步需趁熱過濾，其原因是________。

　　(4)第④步加入乙醇的作用是________。

　　(5)第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。

　　A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

　　29.(15分)某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因：

　　已知：

　　(1)對于普魯卡因，下列說法正確的是________。

　　A.可與濃鹽酸形成鹽 B.不與氫氣發(fā)生加成反應

　　C.可發(fā)生水解反應 D.能形成內(nèi)鹽

　　(2)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式________。

　　(3)寫出B→C反應所需的試劑________。

　　(4)寫出C+D→E的化學反應方程式________。

　　(5)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

　　①分子中含有羧基

　?、?H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

　　(6)通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷后與X反應合成D，請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線(無機試劑任選)。

　　2014年浙江省高考理綜化學部分答案

　　7 D 8 B 9 D 10 C 11 A 12 C 13 B (注：11題C錯在H被M還原)

　　26.

　　1)鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖、二氧化碳電子式略

　　2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2=CaO ٠FeO+2CO2

　　3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　4)2FeO+CO2=Fe2O3+CO

　　5)取適量固體，加入稀鹽酸溶解，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，則產(chǎn)物含有三價鐵。將產(chǎn)生的氣體通入紅熱的氧化銅，若生成紫紅色銅，則產(chǎn)物含有一氧化碳

　　27.

　　1)較高溫度下

　　2)P4(CO2)/P4(CO)

　　3)C

　　4)有無二氧化硫可知反應I是否發(fā)生，如c(CO2)=c(SO2)，則反應II未發(fā)生，如c(CO2)>c(SO2)，則反應同時發(fā)生

　　5)B

　　6)圖略

　　28.

　　1)B AD

　　2)使葡萄糖酸、HBr完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽。

　　葡萄糖酸、HBr與 CaCl2不反應

　　3)葡萄糖酸鈣易溶于熱水，防止其冷卻結(jié)晶析出

　　4)減小葡萄糖酸鈣溶解度，使其結(jié)晶析出

　　5)C

　　29.

　　1)AC

　　2)對硝基乙苯結(jié)構(gòu)簡式略

　　3)酸性高錳酸鉀溶液

　　4)對硝基苯甲酸+HOCH2CH2N(CH2CH3)2 →H2O+略

　　5)略(兩個取代基在苯環(huán)對位)

　　6)H2C=CH2 CH3CH2Br HN(CH2CH3)2

　　(條件1催化劑加熱，條件2一定條件)

　　2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試

　　理綜綜合能力測試(生物部分)

　　1.下列關于物質(zhì)出入細胞方式的敘述，正確的是

　　A.被細胞胞吞的一定是固體物質(zhì)

　　B.突觸前膜釋放乙酰膽堿屬于易化擴散

　　C.通過載體蛋白的物質(zhì)轉(zhuǎn)運屬于主動轉(zhuǎn)運

　　D.胞吐過程一定會產(chǎn)生分泌泡與質(zhì)膜的融合

　　2.下圖表示施用IAA(吲哚乙酸)對某種植物主根長度及側(cè)根數(shù)的影響。下列敘述錯誤的是

　　A.促進側(cè)根數(shù)量增加的IAA溶液，會抑制主根的伸長

　　B.施用IAA對誘導側(cè)根的作用表現(xiàn)為低濃度促進、高濃度抑制

　　C.將為施用IAA的植株除去部分芽和幼葉，會導致側(cè)根數(shù)量增加

　　D.與施用10-4mol•L-1的IAA相比，未施用的植株主根長而側(cè)根數(shù)量少

　　3.下列關于動物細胞培養(yǎng)的敘述，正確的是

　　A.連續(xù)細胞系的細胞大多具有二倍體核型

　　B.某些癌細胞在合適條件下能逆轉(zhuǎn)為正常細胞

　　C.由多個祖細胞培養(yǎng)形成的細胞群為一個克隆

　　D.未經(jīng)克隆化培養(yǎng)的細胞系細胞具有相同的性狀

　　4.下列關于環(huán)境容納量的敘述，正確的是

　　A.環(huán)境容納量是指種群的最大數(shù)量

　　B.種群的內(nèi)源性調(diào)節(jié)因素不會改變環(huán)境容納量的大小

　　C.在理想條件下，影響種群數(shù)量增長的因素主要是環(huán)境容納量

　　D.植食動物在自然環(huán)境條件下，一年四季的環(huán)境容納量以冬季最大

　　5.某哺乳動物體細胞在培養(yǎng)中能夠分裂，在培養(yǎng)過程適量的3H-TdR(3H標記的胸腺嘧啶脫氧核苷)和某促進細胞分裂的藥物加入到培養(yǎng)液中，培養(yǎng)一段時間，可觀察和測量到

　　A.G1期變短，該期有大量3H-TdR進入細胞核

　　B.S期變長，該期有DNA復制和核糖體的增生

　　C.G2期變短，該期細胞核中有組蛋白

　　D.M期相對較短，該期細胞的核膜始終完整

　　6.除草劑敏感型的大豆經(jīng)輻射獲得抗性突變體，且敏感基因與抗性基因是一對等位基因。下列敘述正確的是

　　A.突變體若為1條染色體的片段缺失所致，則該抗性基因一定為隱性基因

　　B.突變體若為1對同源染色體相同位置的片段缺失所致，則再經(jīng)誘變可恢復為敏感型

　　C.突變體若為基因突變所致，則再經(jīng)誘變不可能恢復為敏感型

　　D.抗性基因若為敏感基因中的單個堿基對替換所致，則該抗性基因一定不能編碼肽鏈

　　30.(14分)某種細胞分裂素對某植物光合作用和生長的影響如下表所示。

　　30.(14分)某種細胞分裂素對植物光合作用和生長的影響如下表所示。

　　理綜綜合能力測試生物部分的答案：

　　細胞分

　　裂素濃度

　　(g•L-1) 葉綠素含量

　　(mg chl•

　　g FW-1) 光合速率

　　(μmolCO2•

　　m-2•s-1) 希爾反應活力

　　(μmol DCIP Red•

　　mg chl•h-1) 葉片氮含量

　　(%) 生物量

　　(g•plant-1)

　　0 1.58 6.52 13.55 1.83 17.65

　　0.5 1.82 7.82 25.66 1.94 22.95

　　1.0 2.34 8.64 32.26 1.98 27.44

　　2.0 2.15 8.15 27.54 1.96 23.56

　　注：①chl—葉綠素;FW—鮮重;DCIP Red—還原型DCIP;plant—植株。

　?、谙柗磻盍y定的基本原理：將葉綠體加入DCIP(二氯酚靛酚)溶液并照光， 水在光照下被分解，產(chǎn)生氧氣等，而溶液中的DCIP被還原并發(fā)生顏色變化，這 些變化可用儀器進行測定。

　　請回答：

　　(1)希爾反應模擬了葉綠體光合作用中__________階段的部分變化。氧化劑DCIP既可 利用于顏色反應，還可作為__________。希爾反應活力可通過測定DCIP溶液的顏 色變化得到，也可通過測定__________得到。

　　(2)從表中可知，施用細胞分裂素后，__________含量提高，使碳反應中相關酶的數(shù) 量增加。

　　(3)幼苗葉片中的細胞分裂素主要有__________產(chǎn)生。合理施用細胞分裂素可延遲 __________，提高光合速率，使總初級生產(chǎn)量大于__________，從而增加植物的生 物量。

　　31.(12分)為驗證反射弧的組成與作用，某同學提出了以下實驗思路：

　　取蛙1只，搗毀該蛙的腦，將其懸掛起來。

　?、儆?%H2SO4溶液刺激該蛙左后肢的趾端(如圖)，觀 察是否屈腿。

　?、谙慈2SO4，再用1% H2SO4溶液刺激該蛙左后肢的趾端，測量該刺激與屈腿是否同時發(fā)生。

　?、鄯蛛x得到該蛙左后肢的坐骨神經(jīng)腓腸肌標本，用電刺激直接刺激腓腸肌，觀察其是否收縮。

　?、苡秒姶碳ぶ苯哟碳ど鲜鰳吮镜碾枘c肌肌細胞，在坐骨神經(jīng)上是否能測量到電位變化。

　　(說明：實驗條件適宜;實驗中的刺激強度足夠;屈腿反射屬于屈反射)

　　請回答：

　　(1)設計表格，并將預測的實驗結(jié)果與結(jié)果的原因分析填入表中。

　　(2)為了驗證屈腿反射中的反射中樞所在部位，在上述實驗的基礎上寫出第⑤項實驗思路。

　　32.(18分)利用種皮白色水稻甲(核型2n)進行原生質(zhì)體培養(yǎng)獲得再生植株，通過再生植 株連續(xù)自交，分離得到種皮黑色性狀穩(wěn)定的后代乙(核型2n)。甲與乙雜交得到丙，丙 全部為種皮淺色(黑色變淺)。設種皮顏色由1對等位基因A和a控制，且基因a控制 種皮黑色。

　　請回答：

　　(1)甲的基因型是 。上述顯性現(xiàn)象的表現(xiàn)形式是 。

　　(2)請用遺傳圖解表示丙為親本自交得到子一代的過程。

　　(3)在原生質(zhì)體培養(yǎng)過程中，首先對種子胚進行脫分化得到愈傷組織，通過 培 養(yǎng)獲得分散均一的細胞。然后利用酶處理細胞獲得原生質(zhì)體，原生質(zhì)體經(jīng)培養(yǎng)再生 出 ，才能進行分裂，進而分化形成植株。

　　(4)將乙與缺少1條第7號染色體的水稻植株(核型2n-1，種皮白色)雜交獲得子一 代，若子一代的表現(xiàn)型及其比例為 ，則可將種皮黑色基因定位于第7號 染色體上。

　　(5)通過建立乙植株的 ，從中獲取種皮黑色基因，并轉(zhuǎn)入玉米等作物，可得 到轉(zhuǎn)基因作物。因此，轉(zhuǎn)基因技術可解決傳統(tǒng)雜交育種中 親本難以有性 雜交的缺陷。

　　浙江省高考理綜試卷物理部分的測試

　　14下列說法正確的是

　　A.機械波的振幅與波源無關

　　B.機械波的傳播速度由介質(zhì)本身的性質(zhì)決定

　　C.物體受到的靜摩擦力方向與其運動方向相反

　　D.動摩擦因數(shù)的數(shù)值跟相互接觸的兩個物體的材料無關

　　15.如圖所示為遠距離交流輸電的簡化電路圖。發(fā)電廠的輸出電壓是U，用等效總電阻是r的兩條輸電線輸電，輸電線路中的電流是I1，其末端間的電壓為U1。在輸電線與用戶間連有一想想變壓器，流入用戶端的電流是I2。則

　　A.用戶端的電壓為I1U1/I2

　　B.輸電線上的電壓降為U

　　C.理想變壓器的輸入功率為I12r

　　D.輸電線路上損失的電功率為I1U

　　16.長期以來“卡戎星(Charon)”被認為是冥王星唯一的衛(wèi)星，它的公轉(zhuǎn)軌道半徑r1=19600km，公轉(zhuǎn)周期T1=6.39天。2006年3月，天文學家新發(fā)現(xiàn)兩顆冥王星的小衛(wèi)星，其中一顆的公轉(zhuǎn)軌道半徑r2=48000km，則它的公轉(zhuǎn)周期T2最接近于

　　A.15天 B.25天

　　C.35天 D.45天

　　17.一位游客在千島湖邊欲乘游船，當日風浪很大，游船上下浮動?？砂延瓮Ц雍喕韶Q直方向的簡諧運動，振幅為20cm，周期為3.0s。當船上升到最高點時，甲板剛好與碼頭地面平齊。地面與甲板的高度差不超過10cm時，游客能舒服地登船。在一個周期內(nèi)，游客能舒服地登船的時間是

　　A.0.5s B.0.75s

　　C.1.0s D.1.5s

　　18.關于下列光學現(xiàn)象，說法正確的是

　　A.水中藍光的傳播速度比紅光快

　　B.光從空氣向射入玻璃時可能發(fā)生全反射

　　C.在岸邊觀察前方水中的一條魚，魚的實際深度比看到的要深

　　D.分別用藍光和紅光在同一裝置上做雙縫干涉實驗，用紅光時得到的條紋間距更寬

　　19.如圖所示，水平地面上固定一個光滑絕緣斜面，斜面與水平面的夾角為θ。一根輕撫絕緣細線的一端固定在斜面頂端，另一端系有一個帶電小球A，細線與斜面平行。小球A的質(zhì)量為m、電量為q。小球A的右側(cè)固定放置帶等量同種電荷的小球B，兩球心的高度相同、間距為d。靜電力常量為k，重力加速度為g，兩帶電小球可視為點電荷。小球A靜止在斜面上，則

　　A.小球A與B之間庫侖力的大小為

　　B.當 時，細線上的拉力為0

　　C.當 時，細線上的拉力為0

　　D.當 時，斜面對小球A的支持力為0

　　20.如圖1所示，兩根光滑平行導軌水平放置，間距為L，其間有豎直向下的勻強磁場，磁感應強度為B。垂直于導軌水平對稱放置一根均勻金屬棒。從t=0時刻起，棒上有如圖2所示的持續(xù)交流電流I，周期為T，最大值為Im，圖1中I所示方向為電流正方向。則金屬棒

　　A.一直向右移動

　　B.速度隨時間周期性變化

　　C.受到的安培力隨時間周期性變化

　　D.受到的安培力在一個周期內(nèi)做正功

　　21.(10分)在“探究彈力和彈簧伸長的關系”時，某同學把兩根彈簧如圖1

　　連接起來進行探究。

　　鉤碼數(shù) 1 2 3 4

　　LA/cm 15.71 19.71 23.66 27.76

　　LB/cm 29.96 35.76 41.51 47.36

　　(1)某次測量如圖2所示，指針示數(shù)為___________cm。

　　(2)在彈性限度內(nèi)，將50g的鉤碼逐個掛在彈簧下端，得到指針A、B的示數(shù)LA和LB如表1。用表1數(shù)據(jù)計算彈簧1的勁度系數(shù)為_________N/m(重力加速度g=10m/s2)。由表1數(shù)據(jù)____________(填“能”或“不能”)計算出彈簧2的勁度系數(shù)。

　　22.(10分)小明對2B鉛筆芯的導電性能感興趣，于是用伏安法測量其電阻值。

　　(1)圖1是部分連接好的實物電路圖，請用電流表外接法完成接線并在圖1中畫出。

　　(2)小明用電流表內(nèi)接法和外接法分別測量了一段2B鉛筆芯的伏安特性，并將得到的電流、電壓數(shù)據(jù)描到U-I圖上，如圖2所示。在圖中，由電流表外接法得到的數(shù)據(jù)點是用_______(填“О”或“Х”)表示的。

　　(3)請你選擇一組數(shù)據(jù)點，在圖2上用作圖法作圖，并求出這段鉛筆芯的電阻為______Ω。

　　23.(16分)如圖所示，裝甲車在水平地面上以速度v0=20m/s沿直線前進，車上機槍的槍管水平，距地面高為h=1.8m。在車正前方豎直一塊高為兩米的長方形靶，其底邊與地面接觸。槍口與靶距離為L時，機槍手正對靶射出第一發(fā)子彈，子彈相對于槍口的初速度為v=800m/s。在子彈射出的同時，裝甲車開始勻減速運動，行進s=90m后停下。裝甲車停下后，機槍手以相同方式射出第二發(fā)子彈。(不計空氣阻力，子彈看成質(zhì)點，重力加速度g=10m/s2)

　　(1)求裝甲車勻減速運動時的加速度大小;

　　(2)當L=410m時，求第一發(fā)子彈的彈孔離地的高度，并計算靶上兩個彈孔之間的距離;

　　(3)若靶上只有一個彈孔，求L的范圍。

　　24.(20分)其同學設計一個發(fā)電測速裝置，工作原理如圖所示。一個半徑為R=0.1m的圓形金屬導軌固定在豎直平面上，一根長為R的金屬棒OA，A端與導軌接觸良好，O端固定在圓心處的轉(zhuǎn)軸上。轉(zhuǎn)軸的左端有一個半徑為r=R/3的圓盤，圓盤和金屬棒能隨轉(zhuǎn)軸一起轉(zhuǎn)動。圓盤上繞有不可伸長的細線，下端掛著一個質(zhì)量為m=0.5kg的鋁塊。在金屬導軌區(qū)域內(nèi)存在垂直于導軌平面向右的勻強磁場，磁感應強度B=0.5T。a點與導軌相連，b點通過電刷與O端相連。測量a、b兩點間的電勢差U可算得鋁塊速度。鋁塊由靜止釋放，下落h=0.3m時，測得U=0.15V。(細線與圓盤間沒有滑動國，金屬棒、導軌、導線及電刷的電阻均不計，重力加速度g=10m/s2)

　　(1)測U時，a點相接的是電壓表的“正極”還是“負極”?

　　(2)求此時鋁塊的速度大小;

　　(3)求此下落過程中鋁塊機械能的損失。

　　25.(22分)離子推進器是太空飛行器常用的動力系統(tǒng)，某種推進器設計的簡化原理如圖1所示，截面半徑為R的圓柱腔分為兩個工作區(qū)。I為電離區(qū)，將氙氣電離獲得1價正離子II為加速區(qū)，長度為L，兩端加有電壓，形成軸向的勻強電場。I區(qū)產(chǎn)生的正離子以接近0的初速度進入II區(qū)，被加速后以速度vM從右側(cè)噴出。

　　I區(qū)內(nèi)有軸向的勻強磁場，磁感應強度大小為B，在離軸線R/2處的C點持續(xù)射出一定速度范圍的電子。假設射出的電子僅在垂直于軸線的截面上運動，截面如圖2所示(從左向右看)。電子的初速度方向與中心O點和C點的連線成α角(0<α<90◦)。推進器工作時，向I區(qū)注入稀薄的氙氣。電子使氙氣電離的最小速度為v0，電子在I區(qū)內(nèi)不與器壁相碰且能到達的區(qū)域越大，電離效果越好。已知離子質(zhì)量為M;電子質(zhì)量為m，電量為e。(電子碰到器壁即被吸收，不考慮電子間的碰撞)。

　　(1)求II區(qū)的加速電壓及離子的加速度大小;

　　(2)為取得好的電離效果，請判斷I區(qū)中的磁場方向(按圖2說明是“垂直紙面向里”或“垂直紙面向外”);

　　(3)ɑ為90◦時，要取得好的電離效果，求射出的電子速率v的范圍;

　　(4)要取得好的電離效果，求射出的電子最大速率vM與α的關系。

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