初中化學(xué)計(jì)算題解題方法匯總
例1、有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g該樣品投入25mL2mol/L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體的質(zhì)量為多少?
【解析】本題化學(xué)反應(yīng)復(fù)雜，數(shù)字處理煩瑣，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：KOH+HCl=KCl+H2O K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
若根據(jù)反應(yīng)通過(guò)所給出的量計(jì)算非常繁瑣。
但若根據(jù)Cl—守恒，便可以看出：蒸發(fā)溶液所得KCl固體中的Cl—，全部來(lái)自鹽酸中的Cl-，
即：生成的n(KCl)=n(HCl)=0.025L×2mol/L m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g
例2、將純鐵絲5.21g溶于過(guò)量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)后剩余的Fe2+離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原后的產(chǎn)物為()
A、N2 B、NO
C、NO2 D、NH4NO3
【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的總數(shù)相等，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+
失去電子的總數(shù)等于NO3-和MnO4-
得電子的總數(shù)
設(shè)n為KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)，則
(5.21g÷56g/moL)×(3-2)=0.012L×0.3mol/L×(7-2)+(2.53g÷101g/mol)×(5-n) 解得n=3 故KNO3的還原產(chǎn)物為NO。
答案為B
初中化學(xué)計(jì)算題解題方法：方程或方程組法
根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計(jì)算技能。
例題3、有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14 g無(wú)水晶體。該堿金屬M(fèi)可能是()
A.鋰B.鈉C.鉀D.銣
(鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47)
【解析】設(shè)M的原子量為x
解得42.5>x>14.5
分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。
初中化學(xué)計(jì)算題解題方法：守恒法
化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡(jiǎn)化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收到事半功倍的效果。
例題4、將5.21 g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價(jià)為_(kāi)__。
解析：0.093=0.025x+0.018，x=3，5-3=2。應(yīng)填：+2。(得失電子守恒)
初中化學(xué)計(jì)算題解題方法：差量法
找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。
差量法的實(shí)質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用。它最大的優(yōu)點(diǎn)是：只要找出差量，就可求出各
反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。
例5、將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體加熱分解一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m2.
(1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)__________。
(2)生成的Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)_________。
(3)當(dāng)剩余的固體的質(zhì)量為_(kāi)__________，可以斷定NaHCO3已完全分解。
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