六、基本反應(yīng)類型

　　化合反應(yīng)：A+B→AB 多變一

　　例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)

　　分解反應(yīng)：AB→A+B 一變多

　　例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

　　置換反應(yīng)：A+BC→AC+B 單換單 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

　　七、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡單的有機(jī)物是甲烷(CH4)。

　　6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。

　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　11、熔點最低的金屬是汞。

　　12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。

　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　八、氣體的鑒別

　　(1)O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2

　　(2)CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2

　　(3)空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別

　　(4)H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。

　　九、物質(zhì)的除雜：(括號內(nèi)是雜質(zhì))

　　1、CO(CO2)： 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　2、CO2(CO)： 通過灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)方程式為：CO+CuO = Cu+CO2

　　3、CO2(O2)： 通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO

　　4、Cu(Fe)： 加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　5、KCl(MnO2)：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。(凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜)

　　6、CaO(CaCO3)：高溫煅燒 方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑

　　十、初中化學(xué)中的“三”(熟悉即可)

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

　　6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　7、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、

　　化肥隨雨水流入河中。

　　8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2

　　9、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　過濾失敗的三個原因：

　　(1濾紙被捅破;

　　(2)濾液高于濾紙邊緣;

　　(3)承接容器不干凈。

　　13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　15、取用藥品“三不”原則：

　　(1)不用手接觸藥品

　　(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味

　　(3)不嘗藥品的味道。

　　16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠

　　19、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解

　　20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　化合反應(yīng)

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

　　5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5

　　6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

　　7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O

　　8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2

　　9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點燃=2CO

　　10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

　　11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3

　　12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 (二)分解反應(yīng)：

　　13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

　　14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

　　16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

　　17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ (三)置換反應(yīng)

　　18、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　26、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　27、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

　　28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　復(fù)分解反應(yīng)

　　31、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　其他：

　　48、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　49、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　50、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

　　51、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

　　52、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O

　　53、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O

看了九年級化學(xué)上冊知識點歸納人教版還看：

1.初三化學(xué)上冊人教版知識點

2.9年級上冊化學(xué)知識點歸納

3.9年級上冊化學(xué)重要知識點

4.初三化學(xué)上冊知識重點

5.初三上冊化學(xué)復(fù)習(xí)資料