高一化學(xué)教案：硫酸教案
硫酸(化學(xué)式：H₂SO₄)，硫的最重要的含氧酸。無(wú)水硫酸為無(wú)色油狀液體。下面是學(xué)習(xí)啦小編整理了 高一化學(xué)教案：硫酸教案，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有幫助。
高一化學(xué)教案：硫酸教案
教學(xué)目標(biāo)：
分析濃、稀硫酸的物理、化學(xué)性質(zhì)和用途，掌握SO4 2- 的檢驗(yàn)方法。
重難點(diǎn) ：
濃H2SO4的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、酸性和濃H2SO4的工業(yè)制法。
教法 ：
學(xué)生先預(yù)習(xí)，后師生討論。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
一、復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)(各寫一個(gè)化學(xué)方程式)
1、 稀H2SO4的通性
?、佟⑾×蛩岷退釅A指示劑作用：
?、?、稀硫酸和活潑金屬的置換反應(yīng)：
?、邸⑾×蛩岷蛪A性氧化物的中和反應(yīng)：
?、?、稀硫酸和堿的中和反應(yīng)：
?、?、稀硫酸和某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：(注：生成物之一必須是不溶的)
2、SO42-的檢驗(yàn)方法： 。
二、硫酸的工業(yè)制法介紹
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (條件為煅燒)
2SO2 + O2 = 2SO3 (條件為V2O5作催化劑、500 0C)
SO3 + H2O = H2SO4 (在吸收塔內(nèi)用濃H2SO4 吸收)
工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備： 沸騰爐、氧化室 、吸收塔。
三、濃硫酸的特性：
?、?濃硫酸的物理性質(zhì)：
?、?濃硫酸的吸水性：
?、?濃硫酸的脫水性：
?、?濃硫酸的強(qiáng)氧化性：
Cu + 2 H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O (加熱)
C + 2 H2SO4 (濃)= CO2 + 2 SO2 ↑ + 2H2O (加熱)
S + 2 H2SO4 (濃)= 3 SO2 ↑ + 2 H2O (加熱)
2P + 5 H2SO4 (濃)= 2 H3PO4 + 5 SO2 ↑ + 2 H2O (加熱)
分析上述四個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化，辨認(rèn)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
⒌ 濃硫酸的酸性：
2 Fe + 3 H2SO4(濃) +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 ↑ + 6 H2O (加熱)
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
小結(jié)：上述反應(yīng)中怎樣辨認(rèn)氧化性、酸性?
四、濃H2SO4使Fe 、Al 、Co 、Ni 等鈍化，加熱條件下，能繼續(xù)反應(yīng)。
五、練習(xí)題
1、下列各組氣體中，能用濃硫酸干燥的是( )
A、H2S HCl CO2 B、H2 HCl CO2 C 、CO2 SO2 NH3 D、 O2 H2S CO2
2、關(guān)于硫化氫氣體敘述不正確的是( )
A 、 有劇毒 B 、 又臭雞蛋氣味 C 、 可排入大氣 D 、是大氣污染物
3、關(guān)于硫的敘述不正確的是( )
A、俗稱硫磺 B 、不溶于水 C 、 密度比水小 D、易溶于CS2
4、為了檢驗(yàn)SO2中是否有CO2氣體雜質(zhì)，下列操作正確的是( )
A、先通入水中，再通入澄清石灰水中 B、通入品紅溶液 C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中 D、通入澄清石灰水中
5、發(fā)現(xiàn)氧氣的科學(xué)家是( ) A、拉瓦錫 B、舍勒 C、普利斯特里 D，門捷列夫
6、下列物質(zhì)無(wú)毒的是( ) A、NaNO3 B 、HPO3 C、 BaSO4 D 、 P4
7、要使溶液中的Ba2+ Al3+ Cu2+Mg2+ Ag+等離子逐一沉淀出來(lái)，選擇試劑及加入順序正確的是( )A、H2SO4→HCl→H2S →NaOH→CO2 B、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 C .NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOH D. NaS→Na2SO3→NaCl→NaOH→HCl
8某稀酸B與鹽A反應(yīng)，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體C，C可以與NaOH反應(yīng)生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，則A▬D的化學(xué)式為：A▁ B▁ C▁ D▁。. C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。
9、有一白色粉末X，進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn)：
適量NaOH 加BaCl2 白色 加HCl 沉淀
氣體 ② 溶液 ③ 沉淀 ④ 溶解
?、?加H2SO4 加溴水 溴水 加BaCl2 白色
X 加熱、濃縮、蒸發(fā) ⑤ 褪色 ⑥ 沉淀
由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果推測(cè)： (1)X的名稱及化學(xué)式。▁▁▁▁▁▁▁▁▁
(2)寫出①、②、③、④、⑤、⑥各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
10、有一種不溶于水的固體物質(zhì)A，A與H2反應(yīng)生成化合物B，A與O2反應(yīng)生成化合物C,B與C都是溶于水形成酸性溶液的氣體，這兩種氣體反應(yīng)后生成固體物質(zhì)A，將A于鐵粉混合后加熱，生成不溶于水的黑色物質(zhì)D，D溶于鹽酸，產(chǎn)生氣體B，B能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，用化學(xué)式表示出A、B、C、D各是什么物質(zhì)。
11、三元素A、B、C,最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，A與B同周期相鄰，B與C同主族相鄰，可知A在周期表上位于▁▁周期▁▁族，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是▁▁，A的氫化物與C的氫化物等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)式為▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁，其中存在的化學(xué)鍵▁▁▁▁種。
12、Na2SO3在空氣中會(huì)因氧化而變質(zhì)，反應(yīng)為;2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4,某學(xué)生對(duì)一份亞硫酸鈉試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，取試樣配成水溶液，將溶液分成三份：一份中加入Br2水，振蕩、溴水褪色;一份中加入濃硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;一份中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)有氣體生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，該學(xué)生得出結(jié)論：此Na2SO3已變質(zhì)。請(qǐng)分析該結(jié)論是否正確，說(shuō)明原因。 文章來(lái)