一、單項選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有1個選項符合題意)

　　1.下列常見的物質(zhì)中，屬于純凈物的是 ( )

　　A.鋼 B.石灰水 C.加碘食鹽 D.氯化鈉

　　2.下列過程中發(fā)生了化學變化的是 ( )

　　A.海水曬鹽 B.麻線織布 C.葡萄糖 緩慢氧化 D.濃鹽酸揮發(fā)

　　3.家庭裝修需要各種材料，下列材料屬于合成材料的是 ( )

　　A.水泥 B.塑料水管 C.鐵釘 D.大理石

　　4.合理施肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和城市綠化建設的重要措施。下列化肥屬于復合肥的是 ( )

　　A.CO(NH2)2 B.NH4HCO3 C. K2SO4 D.NH4H2PO4

　　5.下列物質(zhì)的化學式、俗稱與類別完全對應的是 ( )

　　A. Na2CO3 純堿 堿 B. NaHCO3 小蘇打 鹽

　　C. Na(OH) 火堿 堿 D. CaO 熟石灰 氧化物

　　6.在配制10%氯化鈉溶液的過程中，會導致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大于10%的原因可能是

　　A.用量筒量取水時仰視讀數(shù) ( )

　　B.稱量氯化鈉固體時所用天平的砝碼生銹了

　　C.盛裝溶液的試劑瓶中有少量10%的氯化鈉溶液

　　D.將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中時，有部分氯化鈉固體散落在實驗桌上

　　7.下列表示錯誤的是 (　　)

　　8.產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關的是 ( )

　　A.鐵制品曝露在空氣中發(fā)生銹蝕

　　B.濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀

　　C.生石灰長期在空氣中放置會變質(zhì)

　　D.銅制品長期露置于空氣中會產(chǎn)生“銅銹”

　　9.被螞蟻、蚊蟲叮咬后人會感覺痛癢，是由于昆蟲分泌出的酸性物質(zhì)有刺激作用，該酸性物質(zhì)的主要成分是甲酸(CH2O2)。下列有關說法正確的是 ( )

　　A.甲酸溶液能使紫色石蕊試液變藍色

　　B.甲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1:2:2

　　C.1個甲酸分子由1個碳原子、2個氫原子和2氧原子構(gòu)成

　　D.可選用濃氫氧化鈉溶液等堿性物質(zhì)來涂抹患處

　　10.某同學對所學部分化學知識歸納如下，其中錯誤的一組是 ( )

　　A 物質(zhì)的性質(zhì)與用途

　　B 安全知識

　　氮氣性質(zhì)穩(wěn)定-----填充食品袋防腐

　　乙醇具有可燃性-----可用作燃料

　　CO具有還原性-----可冶煉金屬 假酒中毒-----由甲醇引起

　　瓦斯爆炸-----由天然氣引起

　　假鹽中毒-----由黃曲霉引起

　　C

　　元素與人體健康

　　D

　　日常生活經(jīng)驗

　　缺鐵-----易引起貧血

　　缺鈣-----易得佝僂病或骨質(zhì)疏松

　　缺碘-----易得甲狀腺腫大病 去除衣服上的油跡-----用汽油洗滌

　　使煤燃燒更旺-----把煤做成蜂窩煤

　　11.正確的化學實驗操作對實驗結(jié)果、人身安全非常重要。下圖中的實驗操作正確的是( )

　　12.下列“家庭小實驗”可以達到實驗目的的是 ( )

　　A.用鉛筆芯試驗石墨的導電性 B.用食鹽水除去熱水瓶中的水垢

　　C.用淬火后的鋼針做釣魚鉤 D.用銅導線和食醋制氫氣

　　13.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是 ( )

　　A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO D.BaCl2→BaSO4

　　14.對下列實驗過程的評價，正確的是 ( )

　　A.向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體一定是碳酸鹽

　　B.在無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，該溶液一定是堿溶液

　　C.用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑說明濃硫酸有吸水性

　　D.燃著的蠟燭用燒杯罩住，火焰熄滅，說明燃燒一般需要氧氣

　　15.某固體混合物由鎂粉和氧化鎂組成，取該混合物6.4g與一定量的稀硫酸恰好完全反應(反應后溶液中無晶體析出)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24g，則該混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為

　　A.37.5% B.75% C.50% D.62.5% ( )

　　二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有1—2個選項符合題意，錯選、多選均不得分;少選且選對得1分)

　　16.下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是 (　　)

　　A.Fe2+、OH-、SO42- B.H+、Na+、HCO3-

　　C.NH4+、H+、NO3- D.K+、H+、MnO4-

　　17.下列說法正確的是 (　　)

　　A.等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別加入到足量稀鹽酸中充分反應后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

　　B.等質(zhì)量的足量的Fe和Al分別加入等質(zhì)量的稀鹽酸中，充分反應后所得溶液的質(zhì)量相等

　　C.FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比為可能為21∶8

　　D.將95g某物質(zhì)加入到5g水中，經(jīng)充分攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定為5%

　　18.做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。某同學處理廢液時做了如下實驗：取廢液缸中上層清液于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量。記錄滴入Na2CO3溶液質(zhì)量(x)與有關量的變化關系如圖所示。

　　下列判斷不正確的是 (　　)

　　A. ①②③④四幅圖像均正確

　　B. 當Na2CO3溶液加至a點時，溶液中含有NaCl和CaCl2

　　C. 當Na2CO3溶液加至b點時，所得溶液的pH>7

　　D. 當Na2CO3溶液加至c點時，反應Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓恰好完全

　　19.下列關于化學實驗的“目的一操作一現(xiàn)象一結(jié)論”的描述正確的是 ( )

　　實驗過程

　　組別 實驗目的 所加試劑

　　(或操作) 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

　　A 檢驗某混合氣體中是否含有CO2氣體 通入澄清

　　石灰水中 無明顯現(xiàn)象 該氣體中不含CO2

　　B 除去KCl中的

　　少量K2CO3 稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 K2CO3已被除完

　　C 區(qū)分硬水和蒸餾水 肥皂水 產(chǎn)生大量泡沫 該液體為蒸餾水

　　D 用排空氣法收集CO2時檢驗集氣瓶中CO2是否集滿 將燃燒的木條伸入瓶內(nèi) 木條熄滅 瓶內(nèi)CO2已集滿

　　20.將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

　　物質(zhì) 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X

　　反應前質(zhì)量/g 6.0 12.8 0 0 0

　　反應后質(zhì)量/g 0 0 7.2 8.8 a

　　下列判斷正確的是 (　　)

　　A.表中a的值為3.8 B.X一定是該反應的催化劑

　　C.X可能含有氫元素 D.若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成

　　(1) 填空題(本題包括5小題，共19分)

　　21.(4分)用化學用語表示：

　　(1)氦元素 ; (2)2個氨分子 ;

　　(3)3個氫氧根離子 ; (4)錳酸鉀中錳元素的化合價 。

　　22.(4分)從H、C、O、Na、Ca五種元素中，選擇適當?shù)脑靥顚懛舷铝幸蟮奈镔|(zhì)的化學式：

　　(1)食醋中含有的一種酸 ;

　　(2)常用來改良酸性土壤的堿 ;

　　(3)說“堿”不是堿，但其水溶液呈堿性的一種鹽 ;

　　(4)由60個碳原子構(gòu)成的形似足球的分子 。

　　23.(4分)用下列序號填空：

　　①燒杯、②試管、③膠頭滴管、④燃燒匙、⑤蒸發(fā)、⑥過濾、⑦攪拌、⑧量取

　　(1)能直接加熱的玻璃儀器 ; (2)吸取或滴加少量液體的儀器 ;

　　(3)由食鹽水制得食鹽晶體的操作 ; (4) 取用6.8mL某溶液的操作 。

　　24.(4分)右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。

　　(1)20℃時，C物質(zhì)的溶解度為 克。

　　(2)在20℃時，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到

　　30℃，三者的質(zhì)量分數(shù)關系是 ;如降

　　至10℃，析晶體最多是__ 。

　　(3)20℃時10g A物質(zhì)溶于150g水中所形成的溶液是

　　溶液(選填“飽和”或“不飽和”)。

　　25.(2分)將氯氣通入水中時，部分氯氣與水發(fā)生下列反應：Cl2+H2O=HCl+HClO。請寫出請氯氣通入石灰水中所發(fā)生的反應的方程式 。

　　四、實驗題(本題包括2小題，共17分)

　　26.(8分)下圖是化學實驗中常用的幾種裝置。

　　(1)寫出儀器有關編號儀器的名稱：① 、② 。

　　(2)利用裝置A可直接進行的實驗是 (填序號);

　?、俅罄硎c稀鹽酸反應制取二氧化碳 ②鋅與稀硫酸反應制取氫氣

　　(3)若上圖中藥品x為雙氧水、y為二氧化錳，裝置A可用于制取并收集氧氣，在不改變裝置A的儀器及位置的前提下，具體的做法是 。

　　(4)實驗室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為 ，

　　若選擇B和C裝置來制取，則在實驗結(jié)束時應 。

　　(5)氨氣的密度小于空氣、極易溶解于水，實驗室利用氯化銨固體和熟石灰混合加入制取氨氣。

　?、賹嶒炇抑迫“睔鈺r，應選用的氣體發(fā)生裝置為 ;

　　②若利用裝置D收集氨氣，則驗滿的方法為 ;

　　③若利用裝置F收集氨氣，則氣體應從 (填寫“a”或“b”)端導入。

　　27(9分)某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混

　　合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，稱取一定質(zhì)量的混合物，

　　按照右圖實驗裝置進行實驗：

　　(1)實驗時要“先通一氧化碳氣體，后加熱”

　　的目的是 。

　　(2)裝置A中發(fā)生反應的方程式為 。

　　(3)實驗裝置B中的現(xiàn)象是 ，

　　發(fā)生反應的化學方程式為 。

　　(4)該裝置的設計有一明顯不當之處，你的改進方案是 。

　　[定量分析]

　　該興趣小組按照科學的方案完成實驗后，對充分反應后的管內(nèi)固體X做如下后續(xù)實驗探究：

　　回答下列問題：

　　(1)寫出固體X與稀鹽酸反應的方程式： 。

　　(2)如何證明固體C已經(jīng)洗滌干凈? 。

　　(3)有色溶液B中含有的溶質(zhì)： (填化學式)。

　　(4)根據(jù)以上實驗流程，計算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)為 。

　　五、推斷題(本題包括2小題，共10分)

　　28.(4分)有一種白色固體可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一種或幾種。對該固體進行如下實驗。

　　①取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾。得到白色沉淀A和無色溶液B。

　?、谠诎咨恋鞟中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。

　?、墼跓o色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請回答下列問題。

　　(1)原白色固體中一定不含有_________________;一定含有______________。

　　(2)實驗①得到的無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是_______________________。

　　(3)原白色固體中可能含有________________________________________

　　29.(6分)A、B、C、D是常見的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、X、Y是常見的氧化物，甲、乙的組成元素相同，丙、丁的組成元素也相同，X、Y是金屬氧化物，其中Y為紅棕色。它們之間的關系如圖所示(部分反應的條件未注明)。

　　請你根據(jù)右圖解答下列問題：

　　(1)寫出有關物質(zhì)的化學式：乙. 、A. 。

　　(2)化合物M屬于 (填寫“無機物”或“有機物”)。

　　(3)金屬氧化物X在反應①中的可能作用是 。

　　(4)寫出有關反應的化學方程式：

　?、?。

　　(5)將丙、丁兩種氧化物區(qū)分開來，可選擇的一種試劑的名稱是 。

　　六.綜合題(本題共15分)

　　30.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：

　　NH3+CO2+H2O == NH4HCO3;

　　NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4Cl;

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　回答下列問題：

　　(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (填字母標號)。

　　a.碳酸氫鈉難溶于水

　　b.碳酸氫鈉受熱易分解

　　c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

　　(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

　?、?一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

　　試回答下列有關問題：

　　(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是 ;

　　(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是 ;

　　(Ⅲ)實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是 (填分離操作的名稱)。

　?、诹硪晃煌瑢W用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。

　　(Ⅰ)實驗時，須先從 管通入 氣體;

　　(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ;

　　(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。

　　(4)“純堿中常常會混有少量氯化鈉?！蹦逞芯啃詫W習小組以一包純堿(只考慮含氯化鈉)為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量。

　　【實驗設計】

　　甲方案

　　Ⅰ.設計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

　?、?操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌。過濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g。

　?、?數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

　　計算過程：

　　乙方案

　　I.設計思路：根據(jù)樣品(質(zhì)量為a g)與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量(質(zhì)量為b g)，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

　　II.實驗結(jié)論：

　　(1) 當a、b的質(zhì)量關系滿足 (填寫含a、b字母的表達式，下同)時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是100%。

　　(2) 當a、b的質(zhì)量關系滿足 時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 。

　　【實驗評價】

　　誤差分析：

　　一、甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏小。如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是

　　。

　　二、乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比 (填“偏大”、“偏小”、或“不變”)。