2015年高考全國卷化學(xué)預(yù)測(cè)卷答案

　　1. D　2. B　3. D　4. C　5. C　6. A　7. B　8. A　9. B　10. C　11. AD　12. A　13. C

　　14. BC　15. AD

　　16. (12分)

　　(1) 提高鋅元素的總浸出率(2分)

　　(2) Mn2++S2O2-8+2H2O===MnO2↓+2SO2-4+4H+(2分)

　　(3) H+抑制Fe3+水解(2分)

　　(4) Cd(2分)

　　(5) 3ZnSO4+6NH4HCO3===ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑(2分)

　　反應(yīng)過程中有部分NH4HCO3分解(或NH4HCO3消耗H+，避免H+濃度過大溶解ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O)(2分)

　　17. (15分)

　　(1) 羰基、酯基(2分，各1分)

　　18. (12分)

　　(1) 偏低(2分)

　　(2) 取試樣少許，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)?血)紅色，證明溶液中含有Fe3+(2分)

　　(3) n(Fe3+)=n(Fe2+)=5×n(MnO-4)=0.1 mol•L-1×0.02 L×5=0.01 mol(1分)

　　m(Fe2O3)=0.01 mol×12×160 g•mol-1=0.8 g

　　n(Al3+)=2n(Al2O3)=2×2.330 0 g-0.8 g102 g•mol-1=0.03 mol(1分)

　　n(Cl-)=n(AgCl)=4.305 0 g143.5 g•mol-1=0.03 mol(1分)

　　根據(jù)電荷守恒：

　　3n(Fe3+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+n(OH-)

　　n(OH-)=3×0.01 mol+3×0.03 mol-0.03 mol=0.09 mol(2分)

　　n(H2O)=4.505 0 g-m(Fe3+)-m(Al3+)-m(Cl-)-m(OH-)18 g•mol-1

　　=0.03 mol(2分)

　　即n(Fe3+)∶n(Al3+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=1∶3∶9∶3∶3

　　則PAFC的化學(xué)式為[FeAl3(OH)9Cl3•3H2O]m或FeAl3(OH)9Cl3•3H2O(1分)

　　19. (15分)

　　(1) H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高，加快H2O2發(fā)生分解(3分)

　　(2) 生成微溶的CaSO4覆蓋在過氧化鈣表面，使結(jié)果不準(zhǔn)確(2分)

　　(3) H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O(2分)

　　(4) 加入指示劑淀粉溶液(2分)　直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變(2分)

　　(5) (4分)儀器：天平、燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈(寫全6種得4分，寫對(duì)1到2種得1分，寫對(duì)3種得2分，寫對(duì)4到5種得3分。答鐵架臺(tái)、鐵圈、火柴、濾紙不扣分，多答其他儀器倒扣1分)

　　20. (14分)

　　(1) Li2CO3+Li2SiO3????700 ℃CO2+Li4SiO4(2分)

　　(2) ① 正極(2分)　② CO2+2e-===CO+O2-(1分)　H2O+2e-===H2+O2-(1分)

　　(3) 50(2分)　向逆反應(yīng)方向(2分)

　　(4) ΔH=2ΔH1-ΔH2-ΔH3(2分)

　　(5) 0.1(2分)

　　21A. (12分)(1) C

　　(2) [Ar]3d9(2分)

　　(3) sp2(1分)　7 mol或7×6.02×1023個(gè)(2分)

　　(4) CN-或C2-2(1分)

　　(5) N2H4分子間存在氫鍵(2分)

　　(6) 16(2分)

　　21B. (12分)(1) PbSO4(2分)

　　(2) bc(2分)

　　(3) 溶液表面出現(xiàn)晶膜(2分)

　　(4) 抑制硫酸鋅水解(2分)

　　(5) 吸濾瓶(1分)　防止倒吸(1分)

　　(6) 利用乙醇揮發(fā)性除去晶體表面的水分(2分)

　　以上學(xué)習(xí)啦小編分享了2015年高考全國卷化學(xué)預(yù)測(cè)卷及答案，希望你喜歡。