五.金屬氧化物

　　1、低價態(tài)的還原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na 2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)

　　MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

　　Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

　　Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

　　FeO+C Fe+CO (高溫煉鋼調(diào)節(jié)C含量)

　　2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫煉鋼調(diào)節(jié)Si含量)

　　3、與水的作用:

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　Na2O+H2O=2Na++2OH–

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

　　4、與酸性物質(zhì)的作用:

　　Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)

　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　六.含氧酸

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)

　　2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

　　H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

　　2H++Fe=Fe2++H2↑

　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

　　4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

　　5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

　　5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

　　6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)

　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

　　2、還原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

　　2H2SO3+O2==2H2SO4

　　2H2SO3+O2=4H++SO42-

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

　　3、酸性:

　　H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

　　3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強酸制弱酸酸)

　　2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥)

　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

　　(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體)

　　4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重鈣)

　　H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)

　　H3PO4(濃)+NaI NaH2PO4+HI↑

　　4、不穩(wěn)定性：

　　2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

　　H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

　　H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

　　H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

　　H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

　　七.堿

　　1、低價態(tài)的還原性：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　2、與酸性物質(zhì)的作用：

　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3

　　OH-+SO2(足)=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH =H2O

　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強?)

　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

　　Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)

　　NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　3、不穩(wěn)定性:

　　Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

　　八.鹽

　　1、氧化性：(在水溶液中)

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應(yīng)) Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實驗室制氮氣) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

　　2、還原性：

　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)

　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質(zhì))

　　Na2SO3+S Na2S2O3

　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

　　3、與堿性物質(zhì)的作用：

　　Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液)

　　MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

　　Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

　　AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3•H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　CuSO4+2NH3•H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

　　Cu(OH)2+4NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

　　Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液

　　CuSO4+4NH3•H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式

　　Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液

　　AgNO3+NH3•H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

　　Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液

　　AgNO3+2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

　　Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式

　　ZnSO4+2NH3•H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

　　Zn(OH)2+4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

　　ZnSO4+4NH3•H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

　　Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式