初三化學期末知識點8：(質量守恒定律)

　　1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。

　　小結：在化學反應中:

　　一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量;

　　一定改變的是：①物質的種類②分子的種類;

　　可能改變的是分子的數目。

　　書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。

　　(酸、堿、鹽)

　　1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

　　2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子?(沒有，只含有自由移動的氯酸根離子)

　　3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。

　　例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，(此類題要會)解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

　　4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×) 堿中一定含有金屬元素(×)

　　化合物中一定含有非金屬元素(√) 堿中一定含有氫氧元素(√)

　　酸中一定含有氫元素(√) 有機物中一定含有碳元素(√)

　　5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性)

　　使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性)

　　6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質(酸的通性)

　　(1).與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

　　(2).與金屬反應生成鹽和氫氣(條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱)

　　(3).與金屬氧化物反應生成鹽和水(一定反應)

　　(4).與堿反應生成鹽和水(一定反應)

　　(5).與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)

　　7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH<7時呈酸性，pH>7時呈堿性。

　　PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

　　蒸餾水的pH=7(雨水的pH<7顯弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶液pH<7;pH升高可加堿(可溶性堿)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

　　8、堿的通性

　　由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。

　　(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

　　(2) 堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應

　　(3) 堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　(4) 堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。

　　9、鹽的性質

　?、俑承┙饘俜磻闪硪环N金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換)

　?、邴}與酸反應 (與前面相同)

　　③鹽與堿反應 (與前面相同)

　?、茺}與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。

　　10、氧化物

　?、?定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數是堿性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

　　凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

　?、?性質 與水反應(堿可溶)

　　堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。

　　酸性氧化物大多數溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。

　　11、物質的檢驗

　　酸液(H+)：只能用紫色石蕊試液 堿液(OH-)：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

　　鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

　　區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水

　　銨鹽(NH4+)：用濃NaOH溶液(微熱)產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

　　12、物質的俗名或主要成分、化學式：

　　氫氯酸(俗名為鹽酸)HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO (生石灰)氫氧化鈣Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH(火堿、燒堿、苛性鈉) 氯化鈉NaCl(食鹽) 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2

　　工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3(純堿)(水溶液呈堿性，但不是堿)純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O (藍礬、膽礬)磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O(屬于堿類)過磷酸鈣是混合物

　　有關物質的顏色：

　　Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黃色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、(即Fe2+)淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

　　Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)藍色無水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍色 Cu(紫)紅色

　　BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

　　CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

　　KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色

　　13、用途、性質

　　⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。

　?、茲釮2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

　?、谴蛀}(因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解)，放在空氣中質量增重。

　?、萅aOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。

　　⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變質。

　　⑹無水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。

　?、髓F、白磷放在空氣中質量增加。

　?、躺曳旁诳諝庵凶冑|：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　?、托杳芊獗４?濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。

　?、蜗Cl、H2SO4用于除銹。

　?、?NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl

　?、?熟石灰用于改良酸性土壤，農業(yè)上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

　　⒀ 粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質是NaNO2(亞硝酸鈉)

　　工業(yè)酒精中含有雜質是CH3OH NaOH中含有雜質是Na2CO3

　　CaO中含有雜質是CaCO3

　?、?檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

　　區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

　?、?改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—

　　制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

　　波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—

　　不發(fā)生復分解反應的是：KNO3、NaCl

　　14、制堿

　　(1)可溶性堿 ?、賶A性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2

　　②堿和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　(2)不溶性堿 堿和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

　　CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

　　不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O

　　制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe

　　制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl