二、填空題

　　16.用化學(xué)用語表示：

　　(1)三個(gè)氮原子 3N .

　　(2)兩個(gè)鋁離子 2Al3+ .

　　(3)人體中含量最高的金屬元素 Ca .

　　(4)乙醇的化學(xué)式 C2H5OH .

　　【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義.

　　【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

　　【分析】(1)原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字.

　　(2)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字.

　　(3)人體中含量最高的金屬元素是鈣元素，寫出其元素符號(hào)即可.

　　(4)根據(jù)常見有機(jī)物化學(xué)式的書寫方法，進(jìn)行書寫即可.

　　【解答】解：(1)由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故三個(gè)氮原子表示為：3N.

　　(2)由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)鋁離子可表示為：2Al.

　　(3)人體中含量最高的金屬元素是鈣元素，其元素符號(hào)為：Ca.

　　(4)乙醇的化學(xué)式為：C2H5OH.

　　故答案為：(1)3N;(2)2Al;(3)Ca;(4)C2H5OH.

　　【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語(元素符號(hào)、原子符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)等)的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵.

　　17.根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

　　(1)P點(diǎn)表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b ═ c(填“>”、“<”或“=”).

　　(2)t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 b>a>c .

　　(3)t2℃時(shí)，50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為 75g .

　　(4)b中含有少量的a，若要提純b，可采用 降溫(或冷卻熱飽和溶液) 結(jié)晶的方法. 3+3+ 20

　　【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

　　【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;溶液、濁液與溶解度.

　　【分析】(1)根據(jù)曲線中交點(diǎn)的含義考慮;(2)根據(jù)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算考慮;(3)根據(jù)t2℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度考慮;(4)根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮.

　　【解答】解：(1)曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以P點(diǎn)表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度相等;

　　(2)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%，所以與溶解度有關(guān)，因?yàn)閠2℃，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小是：b>a>c，所以它們飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是：b>a>c;

　　(3)t2℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解25g，所以所得溶液質(zhì)量為50g+25g=75g;

　　(4)如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑.由于b得的溶解度隨著溫度變化比較大，所以用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法析出晶體.

　　故答案為：(1)=(2)b>a>c (或c

　　【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法.

　　18.走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，有利于進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，A、

　　B、C分別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：

　　(1)該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個(gè)數(shù)比為 1：1 ;

　　(2)該化學(xué)反應(yīng)的基本類型為 置換反應(yīng) .

　　(3)由微粒構(gòu)成的物質(zhì)屬于 化合物 (填“單質(zhì)”或“化合物”).

　　【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;單質(zhì)和化合物的判別;反應(yīng)類型的判定.

　　【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.

　　【分析】(1)根據(jù)微粒的變化分析化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個(gè)數(shù)比;

　　(2)根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型;

　　(3)根據(jù)微粒的組成來確定物質(zhì)的類別.

　　【解答】解：由化學(xué)變化的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，各物質(zhì)反應(yīng)的物理數(shù)目關(guān)系是：

　　(1)由上圖可知，該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1;

　　(2)該化學(xué)反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于基本類型中的置換反應(yīng).

　　(3)由微粒構(gòu)成可以看出，該分子是由不同的原子構(gòu)成的，故屬于化合物;

　　故答為：(1)1：1;(2)置換反應(yīng);(3)化合物.

　　【點(diǎn)評(píng)】學(xué)會(huì)通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來，才能對(duì)此類題順利解答.

　　19.下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A為大理石主要成分，F(xiàn)是黑色粉末，H是藍(lán)色沉淀，如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答：

　　(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A CaCO3 ，D Ca(OH)2 ，F(xiàn) CuO .

　　(2)寫出G+E→H的化學(xué)方程式： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ .

　　(3)寫出物質(zhì)B的一種用途： 滅火 .

　　【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷;書寫化學(xué)方程式.

　　【專題】框圖型推斷題.

　　【分析】根據(jù)A為大理石主要成分，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，F(xiàn)和一氧化碳會(huì)生成B，所以B是二氧化碳，C是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，F(xiàn)是黑色粉末，H是藍(lán)色沉淀，G和E會(huì)生成H，所以G是硫酸銅，E是氫氧化鈉，F(xiàn)是氧化銅，氧化銅和一氧化碳加熱生成銅和二氧化碳，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可.

　　【解答】解：(1)A為大理石主要成分，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，F(xiàn)和一氧化碳會(huì)生成B，所以B是二氧化碳，C是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，F(xiàn)是黑色粉末，H是藍(lán)色沉淀，G和E會(huì)生成H，所以G是硫酸銅，E是氫氧化鈉，F(xiàn)是氧化銅，氧化銅和一氧化碳加熱生成銅和二氧化碳，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是CaCO3，D是Ca(OH)2，F(xiàn)是CuO;

　　(2)G+E→H的反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;

　　(3)通過推導(dǎo)可知，B是二氧化碳，可以用來滅火.

　　故答案為：(1)CaCO3，Ca(OH)2，CuO;

　　(2)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;

　　(3)滅火.

　　【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可.

　　三、實(shí)驗(yàn)與探究

　　20.如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

　　(1)儀器a的名稱： 試管 .

　　(2)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取O2的化學(xué)方程式為

　　2KClO

　　3

　　體發(fā)生裝置是 A (填裝置序號(hào)).

　　23 2KCl+3O2↑ ，選用的氣

　　(3)實(shí)驗(yàn)室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制成氨氣(NH3)，選用的氣體發(fā)生裝置是 B (填裝置序號(hào)).

　　(4)圖中的C、D、E三種裝置，均可用如圖F裝置代替，若用F裝置進(jìn)行排空氣法收集CO2、CO2從F裝置的 b (填“a”或“b”，下同)導(dǎo)管口通入;若用F裝置進(jìn)行排水法收集O2，可先在F裝置中裝滿水，然后將O2從F裝置的 a 導(dǎo)管口通入.

　　(5)將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，加熱后溶液又變成紫色.用化學(xué)方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因： H2CO

　　3H2O+CO2↑ .

　　【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法;實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理;二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式.

　　【專題】常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.

　　【分析】(1)熟記儀器的名稱;

　　(2)氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可;

　　(3)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件來確定制取裝置;

　　(4)根據(jù)氣體的水溶性和密度來分析;

　　(5)碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解.

　　【解答】解：(1)儀器a是試管，故填：試管;

　　(2)如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可.故答案為：2KClO32KCl+3O2↑;A;

　　(3)氧化鈣是固態(tài)的，氨水是液態(tài)的，該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，故填：B;

　　(4)欲使用裝置F用排空氣法收集二氧化碳，因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯螅瑒t應(yīng)從b端通入;欲使用裝置F用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從a端通入.故填：b;a.

　　(5)碳酸不穩(wěn)定，受熱后分解為水和二氧化碳，故看到由紅色恢復(fù)紫色，故填：

　　H2CO3H2O+CO2↑.

　　【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng).氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān);氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān).本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中.

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　　21.氯氣(Cl2)是黃綠色氣體，水溶液叫氯水，把品紅試紙(染有品紅的紙)伸入氯水中，品紅褪色.

　　【發(fā)現(xiàn)問題】氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢?

　　【查閱資料】氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO.其中，HClO的名稱叫次氯酸，是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性.

　　【做出猜想】

　　猜想1：是氯水中的水使品紅褪色的;

　　猜想2：是氯水中的 Cl2 使品紅褪色的;

　　猜想3：是氯水中的鹽酸使品紅褪色的;

　　猜想4：是氯水中的次氯酸使品紅褪色的.

　　【試驗(yàn)探究】

　　【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

　　綜合分析判斷：氯水中的 HClO (填化學(xué)式)使品紅褪色，具有漂白作用(能使品紅等有色物質(zhì)褪色).

　　【反思】

　　(1)HClO中氯元素的化合價(jià)為 +1 價(jià).

　　(2)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 .

　　(3)向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 先變紅色后褪色 .

　　【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律;酸的化學(xué)性質(zhì);有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算;書寫化學(xué)方程式.

　　【專題】科學(xué)探究.

　　【分析】本題通過實(shí)驗(yàn)探究分析了氯氣的性質(zhì)和變化規(guī)律，氯氣的性質(zhì)在初中教材中幾乎沒有介紹，只是提到了用氯氣給自來水殺菌消毒.根據(jù)題目給出的信息和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，能使品紅褪色，具有漂白作用的是次氯酸;還要記住在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則;以及鹽酸中氯離子的檢驗(yàn)方法和與指示劑反應(yīng)的顏色變化.

　　【解答】解：【做出猜想】

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　　猜想2：氯水是指氯氣溶于水，既發(fā)生一個(gè)物理變化(氯氣和水)，又發(fā)生一個(gè)化學(xué)變化(生產(chǎn)鹽酸和次氯酸)，因此一共有四個(gè)猜想.故答案為：Cl2;

　　【試驗(yàn)探究】要證明猜想3不成立，只要把品紅試紙伸入到鹽酸中，現(xiàn)象是無變化就可以了，因此能使品紅變色的是次氯酸.故答案為：把品紅試紙伸入到鹽酸中;

　　【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

　　綜合分析判斷：氯水中的HClO使品紅褪色，具有漂白作用(能使品紅等有色物質(zhì)褪色).

　　【反思】

　　(1)HClO中氯元素的化合價(jià)可以根據(jù)：+1+X+(﹣2)=0，解得X=+1.故答案為：+1;

　　(2)AgNO3溶液和鹽酸互相交換成分生成氯化銀白色沉淀和稀硝酸.故答案為：

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　(3)因?yàn)槁人杏蠬Cl和HClO，故向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是：先變紅色后褪色，因?yàn)樗崮苁棺仙镌囈鹤兗t色，次氯酸具有漂白性，又能使顏色褪去.故答案為：先變紅色后褪色.

　　答案：

　　【做出猜想】Cl2;

　　【試驗(yàn)探究】把品紅試紙伸入到鹽酸中;

　　【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】HClO;

　　【反思】

　　(1)+1;

　　(2)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;

　　(3)先變紅色后褪色.

　　【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)探究題，既有氣體的性質(zhì)又有氣體與水反應(yīng)后生成物的檢驗(yàn)，還有化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng).本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟和酸的性質(zhì)等知識(shí)來解決，還要注意化學(xué)方程式的書寫和配平.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中.

　　四、計(jì)算題

　　22.PX是1，4﹣二甲苯(化學(xué)式為C8H10)的別稱.是一種重要的化工原料，有劇毒、易燃.2015年，某市PX項(xiàng)目發(fā)生爆炸并引起大火，PX項(xiàng)目又一次引起人們的熱議.請(qǐng)計(jì)算：

　　(1)PX的相對(duì)分子質(zhì)量為 106 .

　　(2) 8 克的Na2CO3與1gPX含碳元素質(zhì)量相等.

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　　【考點(diǎn)】相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算;化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.

　　【專題】化學(xué)式的計(jì)算;有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算.

　　【分析】(1)根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答.

　　(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答

　　【解答】解：(1)PX的相對(duì)分子質(zhì)量為12×8+1×10=106.

　　(2)設(shè)需要Na2CO3的質(zhì)量為x

　　x××100%=1g××100% x=8g.

　　故答案為：(1)106;(2)8.

　　【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力.

　　23.某氯化鋇樣品23.1g中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)計(jì)算：

　　(1)過濾后得到沉淀多少克?

　　(2)原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

　　(3)求D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

　　【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.

　　【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.

　　【分析】(1)根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算;

　　(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算原混合物中氯化鋇的質(zhì)量，然后計(jì)算氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

　　(3)根據(jù)題中的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)后，溶液D中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算.

　　【解答】解：(1)設(shè)生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為z

　　Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

　　106 208 197 117

　　100g×

　　10.6% z x y

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　　=

　　x=19.7g

　　y=11.7g

　　z=20.8g ==

　　所以過濾后得到沉淀是19.7g;

　　(2)原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=90.0%;

　　(3)D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

　　故答案為：(1)過濾后得到沉淀是19.7g;

　　(2)原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%;

　　(3)D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7%. ×100%=7%.

　　【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性.