二、常見事故的處理

　　事故 處理方法

　　酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋

　　鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋

　　少量酸(或堿)滴到桌上 立即用濕布擦凈，再用水沖洗

　　較多量酸(或堿)流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用，后用水沖洗

　　酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗

　　堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗

　　酸、堿濺在眼中 立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼

　　苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗

　　白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷

　　溴滴到皮膚上 應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林

　　誤食重金屬鹽 應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

　　汞滴落在桌上或地上 應(yīng)立即撒上硫粉

　　三、化學(xué)計量

　?、傥镔|(zhì)的量

　　定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol

　　阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023

　　微粒與物質(zhì)的量

　　公式：n=

　?、谀栙|(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

　　質(zhì)量與物質(zhì)的量

　　公式：n=

　?、畚镔|(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離

　　微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定②微粒的大小

　　氣體主要決定③微粒間的距離

　　體積與物質(zhì)的量

　　公式：n=

　　標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

　?、馨⒎拥铝_定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

　　⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l

　　公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

　　溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

　?、?溶液的配置

　　(l)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

　　計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。

　　稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡量取所需液體、水的體積。

　　溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

　　(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水)

　　計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

　　稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

　　溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

　　洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

　　定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

　　5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

　　過濾時應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

　?、诙停簽V紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

　?、廴浚合蚵┒分袃A倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

　　第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

　　一、物質(zhì)的分類

　　金屬：Na、Mg、Al

　　單質(zhì)

　　非金屬：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　純 鹽氧化物：CO、NO等

　　凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物 按酸根分

　　無氧酸：HCl

　　強酸：HNO3、H2SO4 、HCl

　　酸 按強弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化 一元酸：HCl、HNO3

　　合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物 多元酸：H3PO4

　　強堿：NaOH、Ba(OH)2

　　物 按強弱分

　　質(zhì) 弱堿：NH3•H2O、Fe(OH)3

　　堿

　　一元堿：NaOH、

　　按電離出的HO-數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2

　　多元堿：Fe(OH)3

　　正鹽：Na2CO3

　　鹽 酸式鹽：NaHCO3

　　堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混 懸濁液：泥水混合物等

　　合 乳濁液：油水混合物

　　物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

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