A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g

　　16.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)生反應產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

　　A.該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

　　B.該混鹽的水溶液具有漂白性

　　C.該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價

　　D.該混鹽具有較強的還原性

　　17.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖像推斷，下列說法中不正確的是(已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存)

　　A.M點時生成的CO2為0 mol

　　B.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2

　　C.V1：V2=1：4

　　D.a段表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓

　　第Ⅱ卷 非選擇題(共49分)18.某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32- 中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象;②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成;③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

　　由此推斷，該溶液中肯定有 離子，肯定沒有 離子。

　　寫出②中發(fā)生反應的離子方程式 。

　　19.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中(反應條件和部分生成物未全部列出)，X物質(zhì)可以來自于海洋中，A、B為常見氣體單質(zhì)，B為黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質(zhì)，G為紅褐色物質(zhì)。請回答下列問題：

　　(1)X化學式為 。 (2)C化學式為 。

　　(3)反應①的離子方程式為 。

　　(4)反應②的離子方程式為 。

　　20.將分別含有甲、乙兩種常見金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水，通入氯氣，然后向反應后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入過量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。將D溶于鹽酸，可得到A溶液;將D灼燒可得到優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。

　　(1)試寫出A和B的化學式：A ，B 。

　　(2)元素乙的單質(zhì)可與某黑色固體反應置換出熔融態(tài)的鐵，寫出該反應的化學方程式： 。

　　21.次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳。

　　(1)化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：

　?、?Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3-+

　?、?6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑

　　請配平反應式①。

　　(2)反應式①中還原劑是 ，被還原元素是 。

　　(3)反應②中，若生成1 mol H2PO3-，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

　　(4)從二個反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有 mol H2PO3-生成。

　　(5)完成下列各小題中的化學反應方程式：

　　堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物(如K2O)過氧化物(如K2O2)還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應式：

　?、兮c與過氧化鈉反應

　　②鉀還原硝酸鉀，同時還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體

　　22.在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

　　圖中： ①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30% KOH 溶液.并置于熱水浴中; ③的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④的試管里加有紫色石蕊試液; ⑤為尾氣吸收裝置。

　　請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩胖迫÷葰鈺r，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過______(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。

　　A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液

　?、票容^制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件.二者的差異是 。反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是 (填寫實驗操作名稱)。

　　(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是： 。

　　(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

　　實驗現(xiàn)象 原因

　　溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?色

　　氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色

　　隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

　　______________________________________

　　然后溶液從無色逐漸變?yōu)?色

　　_________________________________________

　　23.將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2體積(標準狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。試計算：(無需書寫計算步驟)

　　(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

　　(2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為 。

　　1-5：BCCDB 6-10：CCCCD 11-17BCCBCDB

　　18.NH4+、Mg2+、SO42- 均一定存在

　　19.NaCl 、 NaOH 、 Mg2+ 2OH + Mg(OH)2↓

　　20.MgCl2、AlBr3 2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3

　　21.(12分)(1) Ni2+ + H2PO2-+ 1H2O → Ni +1H2PO3-+ 2 H+(2分)

　　(2) H2PO2-(1分)，Ni(1分)

　　(3) 2mol(2分)

　　(4) 3(2分)

　　(5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2(各2分)

　　22.(12分)( l )分液漏斗(1分); B (1分)

　　( 2 )堿溶液(或反應物)的濃度不同，反應溫度不同(2分); M(1分);過濾 (1分)

　　( 3 ) Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl一+H2O (2分)

　　( 4 )

　　紅(1分)

　　氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)(1分)

　　黃綠(1分) 繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色(1分)