19.(6分)
　　CaO+SO2 △ CaSO3 (3分) 2CaSO3+O2 △ 2CaSO4 (3分)
　　20.(8分)
　　(1) ①氯水中H+(或Cl2)與OH-反應(yīng)(2分)
　?、诼人蠬ClO使酚酞褪色(2分)
　　(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①的原因造成的;若紅色不再出現(xiàn)，則是②的原因造成的。(4分)
　　21.(12分)(1)2 (2分) 2 (2分)
　　(2)4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O (4分)
　　(3)Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O (4分)
　　22.(15分)
　　(1)除去有機(jī)雜質(zhì)。(3分)
　　(2)SiO2+2NaOH === Na2SiO3+H2O(3分)，Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O(3分)
　　(3)Na2SiO3 + H2SO4=== Na2SO4+ H2SiO3 (3分)
　　(4)沉淀時(shí)加入粒子阻隔劑(或加入硅酸鈉和水調(diào)濃度)(3分)
　　第六部分：非金屬及其化合物專題測(cè)試B卷答案
　　一、選擇題(只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共54分)

題號(hào)	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	C	B	D	C	C	C	B	D	C
題號(hào)	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	B	C	C	C	D	C	A	A	D

　　二、填空題(共46分)
　　19、(2分)1隨著時(shí)間的推移，雨水中的H2SO3慢慢被空氣中的氧氣氧化成為H2SO4，酸性增強(qiáng)。
　　(4分)2CaCO3=CaO+CO2 CaO+SO2=CaSO3
　　20、(5分)(1)C B G A E
　　(5分)(2)溴水;品紅溶液;燒堿溶液;吸收過量H2S或SO2,防止污染環(huán)境。
　　(3分)(3)關(guān)閉活塞K,向①漏斗中加水至超過長(zhǎng)頸漏斗下端管口,若漏斗頸出現(xiàn)一段水柱,說(shuō)明①不漏氣。關(guān)閉⑥中分液漏斗活塞,將⑥中燒瓶微熱,若儀器②④⑤液面上導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生,且停止加熱后,②④⑤導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱,說(shuō)明②④⑥③不漏氣。
　　21、(1)濕潤(rùn)的有色布條褪色而干燥有色布條不褪色 (2分)
　　(2)氫氧化鈉(NaOH) (2分)
　　2NaOH+Cl2 NaClO+NaCl+H2O (3分) Ca(ClO)2 (2分) C (2分)(3)D (2分)
　　22.NH3 NO NO2 NH4NO3
　　23、(10分)10.8g
　　高一化學(xué)綜合測(cè)試卷答案
　　1—22 DADAB;BBCAB;CCDAD;DCBCD;DB
　　23.⑴①⑦ ，?、啤、茛唷?， ⑶?、冖堋?， ⑷?、邰蕖?，
　　⑸?、茛帷』颉、啖?br/> 　　24. ⑴. 3X + Y 2Z ⑵ 0.05mol.(L.min)-1 ⑶ 9:10
　　25.⑴ CH3-O-CH3 CH3CH2OH (寫結(jié)構(gòu)式亦可)
　?、?②
　?、?③ 氫氣的貯存或運(yùn)輸(任寫一個(gè))
　　26.
　?、?F-　　　>　　Na+　　>Al3+ 　?、芅a+[ F ]- ?、荗=C=O
　?、菴O2+2OH-=CO32-+H2O　(5)Cu+2H2SO4(濃硫酸) CuSO4+SO2↑+2H2O
　　27.(1)B(2)漏斗下端尖嘴緊貼燒杯內(nèi)壁(3)AgNO3 溶液或HNO3酸化的AgNO3 溶液(4)除去HCl 吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入E 堿石灰
　　28.解析：n(H2O)=7.2g÷18g/mol=0.4mol n(CO2)= 8.8g÷44g/mol=0.2mol
　　產(chǎn)物中含氧元素0.4mol+0.2mol×2=0.8mol;消耗氧氣：6.72L÷22.4L/mol==0.3mol
　　A中含有氧原子0.8mol-0.3mol×2=0.2mol
　　A中三種原子個(gè)數(shù)比為n(C):n(H):n(O)= 0.2: 0.4×2: 0.2=1:4:1
　　所以，A的分子式為CH4O
　　29、(1)加成 HOOCCH2CH2COOH
(2)碳碳三鍵 羥基

一定條件

(3) (4)n HOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH　　[OOCCH2CH2COOCH2CH2CH2CH2O]n +2nH2O
　　(5)a、c