高中關(guān)于化學(xué)方程式配平的方法大全(2)
3Fe+4H₂O(g)=高溫=Fe3O₄+4H₂↑
歸一法
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。
第一步：設(shè)NH₃的系數(shù)為：1 1NH₃+O₂——NO+H₂O
第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O
第三步：由右端氧原子總數(shù)推左端O₂的系數(shù)：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O
第四步：取分母最小公倍數(shù)相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O
利用配平
詩記規(guī)律
歧化反應(yīng)的簡潔配平法
三種價態(tài)先標(biāo)記，
兩者相減第三系。
若有約數(shù)需約簡，
悠然觀察便配齊。
說明：
1.歧化反應(yīng)又稱為自身氧化還原反應(yīng)。在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子(或離子)被氧化，另一部分原子(或離子)被還原。如：
KCIO₃ →KCIO₄+KCI
S+KOH →K₂S+K₂SO₃+H2O
2.這首詩介紹的是歧化反應(yīng)的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準(zhǔn)確，可以試試哦。
解釋：
1.三種價態(tài)先標(biāo)記：意思是說歧化反應(yīng)簡捷配平法的第一步是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的化合價。如：
SO+KOH →K₂S-2+K₂S+4O₃+H₂O
2.兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值(絕對值)，即為第三者的系數(shù)。
3.若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。
根據(jù)詩意的要求分析如下：
在S和K₂S中，SO→S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K₂SO₃前的系數(shù)為2。
在S和K₂SO₃中，SO→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K₂S前的系數(shù)為4。
在K₂S和K₂SO₃中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。
又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：
3S+KOH →2K₂S+K₂SO₃+H₂O
4.悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個H，所以H₂O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：
3S+6KOH = 2K₂S+K2SO₃+3H₂O
說明：只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。
雙水解反應(yīng)簡捷配平法
誰弱選誰切記清，
添加系數(shù)電荷等。
反應(yīng)式中常加水，
質(zhì)量守恒即配平。
說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：AI₂(SO₃)3和Na2CO₃反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。
解釋：
1.誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應(yīng)的金屬離子(如AI₃+是弱堿AI(OH)₃對應(yīng)的金屬陽離子;NH₄+離子是特例)和弱酸對應(yīng)的酸根陰離子(如CO₃₂-是弱酸H₂CO₃對應(yīng)的酸根陰離子)作為添加系數(shù)(配平)的對象。
2.添加系數(shù)電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應(yīng)的金屬陽離子(或NH₄+)的電荷數(shù)與弱酸對應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。
3.反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n·H₂O。
舉例：寫出AI₂(SO₄)₃和Na₂CO₃兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
根據(jù)詩意的要求分析如下：
⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：
AI₂(SO₄)₃+Na2CO₃ ——AI(OH)₃↓+CO₂↑+Na2SO₄
⑵、因?yàn)橐?ldquo;誰弱選誰”，所以應(yīng)選AI₃+和CO₃₂-。
?、?、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)锳I3+帶3個正電荷，而在AI₂(SO₄)₃中有2個AI3+，所以有6個正電荷;CO₃₂-帶2個負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在CO₃₂-前加系數(shù)3，于是得到：
AI₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃ —— 2AI(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na2SO₄
⑷、“反應(yīng)式中常加水”。因?yàn)樯晌镏杏?個H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：
AI₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃+3H₂O = 2AI(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄
奇數(shù)配偶法
出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，
再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>
觀察配平道理簡，
二四不行再求六。
說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機(jī)物(特別是碳?xì)浠衔?燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
解釋：
1.出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng);“再將奇數(shù)變?yōu)榕?rdquo;的意思是說在找到的奇數(shù)前乘上一個偶數(shù)(一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2)。
2.觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……
例一：請配平反應(yīng)式：
Cu+HNO₃(濃)—— Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O
根據(jù)詩意的要求分析如下：
在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，但方程式左右兩邊的O原子總個數(shù)都為奇數(shù)，咱們看下其他元素可得：H原子出現(xiàn)了2次，左邊H原子的個數(shù)為1，右邊個數(shù)為2，故應(yīng)在HNO₃的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：
Cu+2HNO₃(濃)—— Cu(NO₃)2+NO₂↑+H₂O
在HNO₃的前面加上2后，此時H原子的個數(shù)左右兩邊滿足了，但發(fā)現(xiàn)N原子的個數(shù)不等，我們就得用上“二四不行再求六”，應(yīng)在HNO₃前面換4試試，左邊4個H，所以應(yīng)在H₂O前面加上2;左邊加4后有4個N，而右邊3個N，所以應(yīng)在NO₂前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：