高考理科綜合試卷是由物理、化學(xué)、生物三科試題按一定比例合卷而成，因其具有題量大、分值高，答題時(shí)間相對(duì)較少的特點(diǎn)，成為學(xué)生高考成功的關(guān)鍵因素之一。“得理綜者得天下”這種說法被廣泛地接受。

　　高考理科提高分?jǐn)?shù)很容易

　　物理篇

　　避錯(cuò)關(guān)鍵：理解要深入，思路展開去，懂物理圖像，記典型題型

　　目標(biāo)：賺回15分 !

　　一、清醒認(rèn)識(shí)物理圖像

　　物理圖像是物理考試必考的內(nèi)容，隨著試題進(jìn)一步創(chuàng)新，現(xiàn)在除常規(guī)的速度(或速率)-時(shí)間、位移(或路程)-時(shí)間等圖像外，又出現(xiàn)了各種物理量之間圖像。清醒認(rèn)識(shí)圖像，避免錯(cuò)誤的最好方法，就要做到兩步走：一是一定要認(rèn)清坐標(biāo)軸的意義;二是一定要將圖像所描述的情形與實(shí)際情況結(jié)合起來。

　　二、認(rèn)清物理諸多量

　　物理學(xué)規(guī)定，任何一個(gè)物理量(無論是標(biāo)量還是矢量)的變化量、增量還是改變量都是將后來的減去前面的。(矢量滿足矢量三角形法則，標(biāo)量可以直接用數(shù)值相減)結(jié)果正的就是正的，負(fù)的就是負(fù)的。而不是錯(cuò)誤地將“增量”理解增加的量。顯然，減少量與損失量(如能量)就是后來的減去前面的值。

　　三、受力分析，漏“力”百出

　　在物體受力分析中，最容易錯(cuò)的是受力分析往往漏掉某一個(gè)力。在受力分析過程中，特別是在“力、電、磁”綜合問題中，第一步就是受力分析，雖然解題思路正確，但考生往往就是因?yàn)榉治雎┑粢粋€(gè)力(甚至重力)，就少了一個(gè)力做功，從而得出的答案與正確結(jié)果一定大相徑庭，痛失整題分?jǐn)?shù)。還要說明的是在分析某個(gè)力發(fā)生變化時(shí)，運(yùn)用的方法是數(shù)學(xué)計(jì)算法、動(dòng)態(tài)矢量三角形法和極限法。

　　四、萬有引力中的公式亂套

　　萬有引力公式繁雜，容易混亂出錯(cuò)，但只要掌握其中的規(guī)律與特點(diǎn)，就會(huì)迎刃而解。解決公式的選擇問題。最好的方法是：首先將相關(guān)公式列出，即：mg=GMm/R2=mv2/R=m·ω2R=m·4π2/T2，再由此對(duì)照題目的要求正確的選擇公式。

　　五、帶電粒子經(jīng)加速電場(chǎng)加速后進(jìn)入偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)的運(yùn)動(dòng)情形

　　帶電粒子在極板間的偏轉(zhuǎn)可分解為勻速直線運(yùn)動(dòng)和勻加速直線運(yùn)動(dòng)，處理此類問題時(shí)要注意平行板間距離的變化時(shí)，若電壓不變，則極板間場(chǎng)強(qiáng)發(fā)生變化，加速度發(fā)生變化，這時(shí)不能盲目地套用公式，而應(yīng)具體問題具體分析。但可以憑著悟性與感覺：當(dāng)加速電場(chǎng)的電壓增大，加速出來的粒子速度就會(huì)增大，當(dāng)進(jìn)入偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)后，就很快“飛”出電場(chǎng)而來不及偏轉(zhuǎn)，加上如果偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)強(qiáng)越小，即進(jìn)入偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)后的側(cè)移顯然就越小，反之則變大。

　　數(shù)學(xué)篇

　　避錯(cuò)關(guān)鍵：概念理解對(duì)，謹(jǐn)注意條件，留心多情況，忽視倒大霉

　　目標(biāo)：賺回15分 !

　　一、充分必要條件的混淆顛倒

　　清晰理解充分必要條件的概念和意義，必要不充分和充分不必要的區(qū)別就在于：比如p可以推出q，而q推不出p，就是充分不必要條件，p不可以推出q，而q卻可以推出p，就是必要不充分。另外警惕發(fā)生語序判斷錯(cuò)誤，例如，“p的充分條件是q”等價(jià)于“q是p的充分條件“，q推出p，很多學(xué)生一看到充分條件就“前推后”，導(dǎo)致錯(cuò)誤，要注意題目的措辭。

　　二、求解函數(shù)值域時(shí)，定義域永遠(yuǎn)排第一位

　　有關(guān)函數(shù)的題，不管是要求什么，第一步首先看定義域，這個(gè)是關(guān)鍵。如果用了換元法求函數(shù)值域，一定要先求出“新元”的范圍。

　　三、警惕弄錯(cuò)圖像變換方向

　　牢記函數(shù)圖像的變換口訣：函數(shù)平移時(shí)，左加右減，上加下減。遇到方程曲線平移時(shí)，也可以轉(zhuǎn)化成按向量(h，k)平移，x變成(x-h)，y變成(y-k)，這樣更不容易出錯(cuò)。

　　四、危險(xiǎn)三視圖

　　根據(jù)三視圖還原空間幾何體時(shí)，尤其是跟旋轉(zhuǎn)體(圓柱、圓錐、球)三視圖相關(guān)時(shí)，或者正四面體的側(cè)視圖并不是等邊三角形，球內(nèi)接正方體的正視圖并不是圓內(nèi)接正方形，諸如此類等等。面對(duì)這類題型時(shí)，平時(shí)一定要多觀察、思考，并加以積累。

　　五、小心空間點(diǎn)線面中的偽命題

　　注意一些立體幾何中的特殊反例，比如，垂直于同一平面的兩個(gè)平面平行(或垂直)就是個(gè)假命題，反例就是把一本書立在桌面上，書的兩頁既不平行也不一定垂直。

　　化學(xué)篇

　　避錯(cuò)關(guān)鍵：別以貌取人，強(qiáng)弱要辨清，特殊例子多，小心“不一定”

　　目標(biāo)：賺回10分 !

　　一、幾元酸不一定看H個(gè)數(shù)

　　多元酸究竟能電離多少個(gè)H ，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　二、強(qiáng)弱堿，跟溶不溶水沒關(guān)系

　　從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，Mg(OH)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但 Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測(cè)定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。

　　三、“易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆”，弱電解質(zhì)一定不拆?

　　在水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。

　　四、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

　　酸式鹽呈什么性，要分情況討論，當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí)呈酸性，當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí)則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H ，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H 的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H 的能力較強(qiáng)(如Na2HPO4，，NaHSO3)，則溶液呈酸性。

　　五、AgOH遇水分解，錯(cuò)!

　　AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在，和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。

　　生物篇

　　避錯(cuò)口訣：定義要熟悉，細(xì)節(jié)要牢記，警惕近義詞，生化不分離

　　目標(biāo)：賺回10分 !

　　一、斐林試劑、雙縮脲試劑與二苯胺試劑

　　斐林試劑：用于鑒定組織中還原糖存在的試劑。很不穩(wěn)定，故應(yīng)將組成斐林試劑的A液(0.1g/mL的NaOH溶液)和B液(0.05g/mL的CuSO4

　　溶液)分別配制、儲(chǔ)存。使用時(shí)，再臨時(shí)配制，將4-5滴B液滴入2mLA液中，配完后立即使用。原理是還原糖的基團(tuán)—CHO與Cu(OH)2在加熱條件下生成磚紅色的CuOH沉淀。

　　雙縮脲試劑：用于鑒定組織中蛋白質(zhì)存在的試劑。其包括A液(0.1g/mL的NaOH溶液)和B液(0.01g/mL的CuSO4溶液)。在使用時(shí)要分別加入。先加A液，造成堿性的反應(yīng)環(huán)境，再加B液，這樣蛋白質(zhì)(實(shí)際上是指與雙縮脲結(jié)構(gòu)相似的肽鍵)在堿性溶液中與Cu2 反應(yīng)生成紫色或紫紅色的絡(luò)合物。

　　二苯胺試劑：用于鑒定DNA的試劑，與DNA混勻后，置于沸水中加熱5分鐘，冷卻后呈藍(lán)色。

　　二、光合速率、光能利用率與光合作用效率

　　光合速率：光合作用的指標(biāo)，通常以每小時(shí)每平方分米葉面積吸收CO2毫克數(shù)表示。

　　光能利用率：指植物光合作用所累積的有機(jī)物所含能量，占照射在同一地面上的日光能量的比率。提高的途徑有延長光合時(shí)間、增加光合面積，提高光合作用效率。

　　光合作用效率：植物通過光合作用制造有機(jī)物中所含有的能量與光合作用中吸收的光能的比值，提高的途徑有光照強(qiáng)弱的控制，CO2的供應(yīng)，必需礦質(zhì)元素的供應(yīng)。

　　三、核苷、核苷酸、核酸、氨基酸

　　核苷：由含氮堿基與五碳糖(核糖或脫氧核糖)結(jié)合而成的化合物。與核苷酸的區(qū)別為不含磷酸。

　　核苷酸：由含氮堿基、五碳糖與磷酸三者組成的化合物，是核酸的基本組成單位，因含糖的不同，可分為核糖核苷酸和脫氧核糖核苷酸。

　　核酸：是一切生物的遺傳物質(zhì)，屬于高分子化合物，基本組成單位是核苷酸。核酸可分為核糖核酸(RNA)和脫氧核糖核酸(DNA)。

　　氨基酸：含氨基的有機(jī)酸，組成蛋白質(zhì)的基本單位。構(gòu)成天然蛋白質(zhì)的氨基酸約20種，人體中的氨基酸又分為必需氨基酸和非必需氨基酸。

　　四、細(xì)胞的畸形分化與癌細(xì)胞產(chǎn)生有直接關(guān)系嗎?

　　正常的細(xì)胞是有壽命的。細(xì)胞分化的根本原因就是基因的選擇性表達(dá)。細(xì)胞的正常分裂、分化后會(huì)衰老、死亡，在正常分裂和正常分化時(shí)，原癌基因都處于被抑制狀態(tài)。如果由于某些原因，細(xì)胞畸形分化，原癌基因被激活，細(xì)胞就會(huì)無限分裂，成為不死的癌細(xì)胞。

　　五、應(yīng)激性、反射、適應(yīng)性和遺傳性

　　應(yīng)激性是生物受到刺激時(shí)在短時(shí)間內(nèi)完成的某種生理活動(dòng)，事適應(yīng)性的一種表現(xiàn)形式，表述的時(shí)過程，其結(jié)果是生物適應(yīng)環(huán)境。如果是在神經(jīng)系統(tǒng)參與下完成的應(yīng)激性，則稱反射，否則不叫反射，可見，反射是應(yīng)激性的一種形式。適應(yīng)性是指生物的形態(tài)結(jié)構(gòu)和功能與環(huán)境相適合的現(xiàn)象，表述的是結(jié)果。如變色龍進(jìn)入草叢種體色與青草一致，是應(yīng)激性屬于適應(yīng)性;而蝗蟲的體色與青草一致則只是適應(yīng)性不是應(yīng)激性。決定生物性行為特征的是遺傳性。