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　　酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，是第八章中化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的一個(gè)難點(diǎn)，原因在于該類(lèi)反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，生成物的化學(xué)式不可運(yùn)用“交換兩種反應(yīng)物的成分”這一思路得出。如何攻克這一難點(diǎn)呢?下面介紹四種方法。

　　1模仿法。在碳一章中，同學(xué)們已經(jīng)熟悉了二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。以該反應(yīng)為模板，我們可以寫(xiě)出二氧化碳與氫氧化鋇、氫氧化鈉反應(yīng)后生成物的化學(xué)式：BaCO3+H2O;Na2CO3+H2O。

　　2.規(guī)律法。酸性氧化物與堿的反應(yīng)有兩條規(guī)律，一是反應(yīng)產(chǎn)物是鹽和水;二是反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)保持不變。在寫(xiě)SO2與NaOH反應(yīng)生成物的化學(xué)式時(shí)，有不少同學(xué)將結(jié)果錯(cuò)寫(xiě)成了“Na2O+S(OH)4”或“Na2SO4+H2O”。前一種錯(cuò)誤的錯(cuò)因在于，忽視了規(guī)律一，機(jī)械套用了復(fù)分解反應(yīng)生成物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)思路;后一種錯(cuò)誤的錯(cuò)因在于，沒(méi)有注意到S的化合價(jià)在反應(yīng)前后都為+4價(jià)，將Na2SO3誤寫(xiě)成了平時(shí)較為常見(jiàn)的化學(xué)式Na2SO4。

　　3.分步法。某些酸性氧化物與堿溶液的反應(yīng)，可以看成是分步發(fā)生的：第一步是酸性氧化物與水化合成酸;第二步是酸與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)。如，二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，可以看作二氧化硫先與水化合成H2S03，然后，H2S03再與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3+H2O。

　　4.添氧法。在初中化學(xué)中，最為常見(jiàn)的酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫三種，這些酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成鹽中所含的酸根離子往往比酸性氧化物多一個(gè)氧原子，因此，在初中階段，我們可以“添氧法”去確定該類(lèi)反應(yīng)所生成鹽的化學(xué)式。如，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)所生成的鹽，其化學(xué)式是由Na與CO3(CO2增加一個(gè)氧原子后變成CO3原子團(tuán))組成的Na2CO3;氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)所生成的鹽，其化學(xué)式是由Na與SO4(SO3增加一個(gè)氧原子后變成SO4原子團(tuán))組成的Na2SO4。

　　值得一提的是，無(wú)論用什么方法去書(shū)寫(xiě)酸性氧化物與堿反應(yīng)生成物的化學(xué)式，都要注意相關(guān)元素(原子團(tuán))化合價(jià)數(shù)值的回憶，防止寫(xiě)出的化學(xué)式違背“化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零”這一法則。