鐵主要用途

1.用于制藥、農(nóng)藥、粉末冶金、熱氫發(fā)生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結活性劑、粉末冶金制品、各種機械零部件制品、硬質(zhì)合金材料制品等。

2..純鐵用于制發(fā)電機和電動機的鐵芯，還原鐵粉用于粉末冶金,鋼鐵用于制造機器和工具。此外，鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等。

3.用作還原劑。用于鐵鹽制備。還用于制備電子元器件。

4.用作營養(yǎng)增補劑(鐵質(zhì)強化劑)。

5.在膠黏劑中用作環(huán)氧膠黏劑的填料，配制鑄件修補膠。常作為還原劑使用。在電子工業(yè)、粉末冶金、機械工業(yè)中具有廣泛的用途。FHY80.23主要用于含油軸承。FHY100.25主要用于中、低密度的機械零件。HFY100.27主要用于高密度的機械零件。

鐵化學性質(zhì)

鐵是工業(yè)部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳制成合金—鋼，磁化之后不易去磁，是優(yōu)良的硬磁材料，同時也是重要的工業(yè)材料，并且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面，化學性質(zhì)比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

鐵在人體中的作用

鐵是人體的造血元素，鐵每日攝入量為15毫克，可保持面色紅潤。含鐵最豐富、也最好吸收的是豬肝、豬血、鴨血，豆制品、芝麻、蘑菇、木耳、海帶、紫菜、桂圓等也含有較多的鐵。另外，食用加鐵的強化醬油也有很好的補鐵效果。

鐵的化合物的反應

氯化亞鐵與氫氧化鈉反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;實驗現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成。

氫氧化亞鐵與氧氣、水的反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;實驗現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色。

氫氧化鐵與鹽酸的反應：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實驗現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色。

氫氧化亞鐵與鹽酸反應：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;實驗現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色。

氧化鐵與鹽酸的反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實驗現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液。

氧化鐵與一氧化碳的反應：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;實驗現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏⑶疑赡苁钩吻迨宜儨啙岬臍怏w。

鋅與氯化亞鐵的反應：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;實驗現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵。

如何配平化學方程式

一、最小公倍數(shù)法

最普通的方法是用求最小公倍數(shù)的方法來確定分子式前面的系數(shù)。這種方法可以配平一些系數(shù)比較簡單的化學方程式。下面以KClO3分解反應為例來討論：

1、找出方程式兩端各出現(xiàn)一次的元素，從其中原子數(shù)不相等的，而且相差較多的元素著手進行配平。

KClO3—KCl+O2↑(從氧元素著手)

2、求最小公倍數(shù)，進而算出有關分子式的系數(shù)。在上面方程式中，左邊氧原子數(shù)是3，右邊氧原子數(shù)是2。兩邊的最小公倍數(shù)是6，因此KClO3的系數(shù)是6÷3=2，O2的系數(shù)是6÷2=3，

即：2KClO3—KCl+3O2↑

實際上是用所選元素的指數(shù)來求最小公倍數(shù)，再用最小公倍數(shù)分別除以指數(shù)，即得到分子的系數(shù)。

3、根據(jù)已求得的分子式的系數(shù)，推算其它各分子式的系數(shù)。

2KClO3=2KCl+3O2↑

4、檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)是否相等。當兩邊各元素原子個數(shù)均相等時，將短橫線改等號，并注明必要的反應條件，即完成配平，得到一個完整的化學方程式。

2KClO3=(MnO2△)2KCl+3O2↑

二、奇數(shù)配偶法

在化學方程式的兩邊，如果一邊的某一種原子個數(shù)是奇數(shù)，而另一邊的這種原子個數(shù)卻是偶數(shù)時，則應先在較復雜的有奇數(shù)原子的分子式前面加上系數(shù)(通常為2)，使式子兩邊的這種原子個數(shù)都成為偶數(shù)，并由此決定其它分子式前的系數(shù)。例：以磷和氧氣反應為例：

1、先寫出未配平的化學方程式：

P+O2—P2O5

2、找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多，且含有奇數(shù)原子元素著手配平。這里選氧。

3、將奇數(shù)配成偶數(shù)。一般是在原子個數(shù)為奇數(shù)的元素所在分子式前面配系數(shù)2。在P2O5分子式前配系數(shù)2，得：

P+O2—2P2O5

4、由已推出的系數(shù)去決定其它物質(zhì)分子式的系數(shù)。

4P+5O2—2P2O5

5、檢查，注明反應條件，完成配平：

4P+5O2=(點燃)2P2O5

三、觀察法

以四氧化三鐵與一氧化碳反應為例：

1、選取分子式比較復雜的一種生成物或反應物做配平的起點，并由此推算有關物質(zhì)分子式的系數(shù)。如下面的反應，選擇Fe3O4為配平的起點，則鐵的系數(shù)為3。

Fe3O4+CO—3Fe+CO2

2、再推算出其它分子式的系數(shù)，完成配平。

Fe3O4+4CO=(高溫)3Fe+4CO2

四、分式法

這種方法適合于配平單質(zhì)的化合反應的方程式。配平時以生成的1個生成物分子來考慮，在各個反應物分子式前加上適當?shù)南禂?shù)，允許出現(xiàn)分數(shù)形式的系數(shù)，最后將各系數(shù)擴大相同倍數(shù)，使分數(shù)變成整數(shù)。